Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)①：；
化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：Ⅳ（分子式為C3H6O3）
濃H2SO4
△
Ⅴ
CH3OH
濃H2SO4，△
Ⅱ．
（1）化合物Ⅲ的分子式為
 
，1mol化合物Ⅲ最多可與
 
mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）化合物Ⅳ分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式
 
．
（3）有關(guān)化合物Ⅱ說法正確的是
 

A．1mol化合物Ⅱ完全燃燒消耗5mol O2
B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．化合物Ⅱ難溶于水
D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為
（4）化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體Ⅵ，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，Ⅵ能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無色氣體，除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰，峰面積之比為1：1：1：3，V的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）和也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
考點：有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）化合物Ⅲ的分子式為C10H10O2，化合物III能和H2發(fā)生加成反應(yīng)的有苯環(huán)和碳碳雙鍵；
（2）化合物Ⅳ的不飽和度=
3×2+2-6
2
=1，說明該分子中含有一個雙鍵，化合物Ⅳ分子結(jié)構(gòu)中有甲基，
則IV的結(jié)構(gòu)簡式為，化合物IV在濃硫酸在催化劑條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成化合物V；
（3）A．1mol化合物Ⅱ完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量與1molC3H6完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等=（3+
6
4
）mol；
B．碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
C．化合物II中不能羧基或醇羥基，化合物Ⅱ難溶于水；
D．化合物Ⅱ分子間聚合，生成高聚物；
（4）化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體Ⅵ，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，Ⅵ能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無色氣體，說明VI中含有羧基，除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰，峰面積之比為1：1：1：3，說明支鏈上有四種氫原子且其個數(shù)比為1：1：1：3，據(jù)此寫出VI的結(jié)構(gòu)簡式；
（5）和也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，根據(jù)①書寫有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．
解答： 解：（1）化合物Ⅲ的分子式為C10H10O2，化合物III能和H2發(fā)生加成反應(yīng)的有苯環(huán)和碳碳雙鍵，所以1mol化合物Ⅲ最多可與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，
故答案為：C10H10O2；4；
（2）化合物Ⅳ的不飽和度=
3×2+2-6
2
=1，說明該分子中含有一個雙鍵，化合物Ⅳ分子結(jié)構(gòu)中有甲基，則IV的結(jié)構(gòu)簡式為，化合物IV在濃硫酸在催化劑條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成化合物V，反應(yīng)方程式為，
故答案為：；
（3）A．1mol化合物Ⅱ完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量與1molC3H6完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等=（3+
6
4
）mol=4.5mol，故A錯誤；
B．碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；
C．化合物II中不能羧基或醇羥基，導(dǎo)致化合物Ⅱ難溶于水，故C正確；
D．化合物Ⅱ分子間聚合，生成高聚物，其結(jié)構(gòu)簡式為，故D錯誤；
故選BC；
（4）化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體Ⅵ，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，Ⅵ能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無色氣體，說明VI中含有羧基，除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰，峰面積之比為1：1：1：3，說明支鏈上有四種氫原子且其個數(shù)比為1：1：1：3，所以VI的結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：；
（5）和也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，根據(jù)①書知有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：．
點評：本題考查了有機物結(jié)構(gòu)簡式的確定、有機物的性質(zhì)等知識點，根據(jù)有機物中官能團確定其性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定其結(jié)構(gòu)簡式，難點是同分異構(gòu)體的判斷，注意（3）A中氧氣的計算方法，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A、氯原子：Cl
B、苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H6
C、鎂離子：Mg2-
D、Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與含硫化合物有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A、H2SO3是弱酸，所以Na2SO3是弱電解質(zhì)
B、SO3可以使品紅、FeCl3溶液退色，分別體現(xiàn)了它的漂白性和還原性
C、因為H2SO4溶液和Na2SO4溶液均具有良好的導(dǎo)電性，所以H2S04和Na2SO4均是離子化合物
D、100mL 18.4mol?L-1的濃硫酸與足量銅在加熱的條件下充分反應(yīng)可產(chǎn)生9.2mol SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：
①取少量溶液慢慢滴加稀鹽酸至溶液呈酸性．在加入第25滴時產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，第50滴時，不再產(chǎn)生氣體（假設(shè)氣體全部溢出）．
②向上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
③取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)實驗以下推測正確的是（　�。�
A、一定有SO32-離子
B、一定有Cl-離子
C、一定有CO32-離子
D、不能確定HCO3-離子是否存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol乙烯與Cl2完全加成后再與Cl2發(fā)生最大程度的取代，兩個過程共需Cl2（　�。�
A、3 mol
B、4 mol
C、5 mol
D、6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑，無論在實驗室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用．
I．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）．
（1）制備氯氣選用的藥品為：高錳酸鉀和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）裝置B是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象
 
．
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入
 
．（選a或b或c）
a b c
I 干燥的有色布條 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條
II 堿石灰 濃硫酸 無水氯化鈣
III 濕潤的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條
（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是
 
．該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強于碘，原因是
 
．
II．硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的組成可通過下列實驗測定：
①準確稱取1.7700g樣品，配制成100ml溶液A．
②準確量取25.00ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．
③準確量取25.00ml溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00ml．H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（1）上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原成MnO2，其離子方程式為：
 
．
（2）通過計算確定樣品的化學(xué)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻．
（1）如圖所示，a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池
 
極（填“正”或“負”），電極反應(yīng)
 
．
（2）將兩個鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，
①通入
 
氣體的電極為正極；
②負極的電極反應(yīng)式是
 
；
③8g甲烷氣體的燃燒生成液態(tài)水時放熱445kJ，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G、H原子序數(shù)遞增的前四周期八種元素．請根據(jù)下列信息，回答問題：
①A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子半徑大小關(guān)系為A＜D＜C＜B＜F＜E；
②A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)；
③B元素原子價電子（外圍電子）排布為nsnnpn
④F元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)多1；
⑤第一電子能：F＜E；
⑥G的基態(tài)原子核外有6個未成對電子；
⑦H能形成紅色（或磚紅色）的H2D和黑色的HD兩種化合物．
（1）G元素基態(tài)原子的價電子排布圖為
 
．
（2）BD32-中B原子采取的雜化軌道類型為
 
．
（3）根據(jù)等電子體原理，推測C2D分子的空間構(gòu)型為
 
．
（4）下列有關(guān)E、F的敘述正確的是
 

a．離子半徑E＞F              b．電負性E＜F
c．單質(zhì)的熔點E＞F            d．E、F的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換
e．E的氧化物具有兩性         f．E、F均能與氯元素構(gòu)成離子晶體
（5）CA3極易溶于A2D，原因是
 
．
（6）E單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，晶胞如下圖丙所示．則E單質(zhì)的晶體堆積模型為
 
．若已知E原子半徑為r pm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，晶胞的邊長為a．晶胞的高為h，則晶胞的密度可表示為
 
g/cm3．（用只含r和NA代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在溶液中反應(yīng)的離子方程式
（1）硫酸與氫氧化鈉
 
；
（2）硫酸與氫氧化鋇
 
；
（3）氯化鈉與硝酸銀
 
．

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同步練習(xí)冊答案