【題目】關(guān)于NaHCO3的性質(zhì),下列說法正確的是(雙選)( )
A.和酸反應(yīng)放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
B.相同溫度下溶解度比Na2CO3要大
C.熱穩(wěn)定性比Na2CO3大
D.NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“84”消毒液在日常生活中使用廣泛,該消毒液無色,有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種,這種物質(zhì)是( )
A. NaOHB. NaClOC. KMnO4D. Na2O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大.m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為液體,其余均為無色氣體,m的摩爾質(zhì)量為p的2倍,n是元素Y的單質(zhì),是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體,p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),q能使品紅溶液褪色.上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( )
A.原子半徑:X<Y<Z
B.非金屬性:X>Y>Z
C.W、X、Y、Z四種元素可形成離子化合物
D.q與s均為酸性氧化物,m的水溶液顯酸性
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【題目】下列反應(yīng)中乙醇分子斷裂的僅是碳氧鍵的是( )
A.乙醇與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
B.乙醇在濃硫酸140℃條件下反應(yīng)
C.乙醇與氫鹵酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴
D.乙醇在酸性重鉻酸鉀的氧化下生成乙醛或乙酸
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【題目】T℃,將2 mol X和1 mol Y充入體積為1L的密閉容器中,已知:2X(g)+Y(g) 2Z(s)△H=-M kJ·mol-1。10 min后達(dá)到平衡,生成0.2 mol Z,共放出熱量N kJ,下列說法正確的是 ( )
A. 在10 min時(shí),X的反應(yīng)速率為0.02 mol·L-1·min-l
B. 在0~10 min內(nèi),Y的反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-l
C. 無法計(jì)算該溫度下Y的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 反應(yīng)達(dá)平衡后,保持T℃,通入稀有氣體增加壓強(qiáng),則化學(xué)反應(yīng)速率變快
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【題目】下列化學(xué)用語正確的是( )
A.硫化氫分子的電子式:
B.S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.HClO的結(jié)構(gòu)式:H﹣O﹣Cl
D.NH4Cl的電子式:
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【題目】關(guān)于氨的合成工業(yè)的下列說法正確的是( )
A.從合成塔出來的氣體,其中氨氣一般占15%,所以生產(chǎn)氨的工業(yè)的效率都很低
B.由于NH3易液化,N2、H2可循環(huán)使用,則總的說來氨的產(chǎn)率很高
C.合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在400~500 ℃左右,目的是使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D.合成氨工業(yè)采用10 MPa~30 MPa,是因該條件下催化劑的活性最好
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【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)K的說法正確的是
A. 已知碳酸: K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,次氯酸: K1=2.98×10-8,碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為: CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO
B. 1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。由此可知Ka1(H2CO3)> Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
C. 常溫下電離常數(shù)為Ka 的酸HA溶液中c(H+)=
D. 將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH 溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mo/LCuSO4溶液,白色沉淀變?yōu)樗{(lán)色沉淀,可得出Ksp[Cu(OH)2]sp[Mg(OH)2]
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【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì).
(1)海水淡化的方法主要有(填一種);
(2)下列物質(zhì)不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是 (填序號);
A.液溴
B.食鹽
C.氫氣
D.淡水
(3)從海水中提取溴和鎂的流程如下:
①寫出下列步驟的離子方程式或化學(xué)方程式
步驟I的化學(xué)方程式: ,
步驟III的離子方程式: ,
步驟IV的化學(xué)方程式: .
②操作A是 , 操作B是 , 從步驟II得到的溶液中提取溴還需要進(jìn)行的操作有:、萃取、蒸餾.
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