【題目】某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉化:

請回答下列問題:

(1)寫出A、B的化學式:A________ B_________。

(2)試劑a最好選用下列試劑中的_________。

A.NaOH溶液 B.稀鹽酸 C.二氧化碳 D.氨水

請寫出相應的離子方程式___________。

(3)寫出反應①(生成溶液C和沉淀)的離子方程式_________

(4)固體D可以作為復合性的化學肥料,D中所含物質(zhì)的化學式為_________。

【答案】 Fe2O3 Al2O3 D Al3+ + 3NH3·H2O == Al (OH)3 ↓+3NH4+ AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3- K2SO4和 (NH4)2SO4

【解析】混合物甲中加水,KAl(SO4)2·12H2O溶于水變?yōu)槿芤,而Al2O3和Fe2O3不溶于水,沉淀中加入氫氧化鈉溶液,Al2O3變?yōu)槠X酸鈉溶液,而Fe2O3與堿不反應變?yōu)槌恋鞟;偏鋁酸鈉溶液通入足量的二氧化碳,生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液C,氫氧化鋁沉淀加熱分解為氧化鋁B;KAl(SO4)2溶液加入氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉和硫酸銨溶液,蒸發(fā)結晶后得到二者的固體。

(1)綜上分析可知:A為Fe2O3、B為Al2O3;正確答案: Fe2O3、Al2O3。

(2)鋁離子與氫氧化鈉溶液需要控制用量才能生成氫氧化鋁沉淀,鋁離子與足量的氨水反應生成氫氧化鋁沉淀,試劑a最好選氨水,反應的離子方程式Al3+ + 3NH3·H2O == Al (OH)3 ↓+3NH4+;正確答案:D;Al3+ + 3NH3·H2O == Al (OH)3 ↓+3NH4+

(3)偏鋁酸鈉溶液通入足量的二氧化碳,生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液,離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-;正確答案:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-。

(4)KAl(SO4)2溶液加入氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉和硫酸銨溶液,蒸發(fā)結晶后得到二者的固體。化學肥料含有氮元素、鉀元素,因此K2SO4和 (NH4)2SO4可以作為復合性的化學肥料,正確答案:K2SO4和 (NH4)2SO4。

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【題目】海水中有非常豐富的化學資源,從海水中可提取多種化工原料。某工廠對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程圖如下;卮鹣铝袉栴}:

1精制食鹽水時下列物質(zhì)中,用到的有______________________填序號)。

NaOH溶液 ②鹽酸 K2CO3溶液 BaCl2溶液 ⑤硫酸 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液

2)工業(yè)上經(jīng)過②、④制備Ba2。步驟②中Cl2氧化Br-應在________(填酸性或堿性)條件下進行;步驟③Br2可用熱空氣吹出,其原因是_____________________。

3為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2____________________

a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液

4若步驟⑤所得Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2雜質(zhì),寫出除去雜質(zhì)的實驗步驟 ________________(寫出加入的試劑和操作)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol·L1Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L1K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為( )

A.2B.3C.4D.5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有pH為13的Ba(OH)2、NaOH的混合液100mL,從中取出24mL.用0.025mol/LH2SO4滴定,當?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r,所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半.求:①當?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=________(已知:lg2=0.3).
②原混合溶液中c[Ba(OH)2]=________和c(NaOH)=________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類,例如:

(1)上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_____________。

(2)以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表中②、④、⑥后面。

物質(zhì)類別

氧化物

氫化物

化學式

①H2SO4

____

③NaOH

___

⑤Na2SO4

____

⑦SO2

⑧SO3

⑨NH3

(3)寫出⑦轉化為⑧的化學方程式_________________。

(4)寫出單質(zhì)Al與③溶液反應的離子方程式_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化還原是一類重要的反應。

(1)已知反應2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+,反應中還原劑是_________,氧化性Fe3+______I2 (填“ < ”或“ > ”) 。

(2)在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應中,若轉移3mol電子,則所產(chǎn)生的氧氣在標準狀況下的體積為___________L。

(3)在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中,對系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是__。

A.m=y,R3+是還原劑 B.m=2y,R2+被氧化

C.m=2,R3+是氧化劑 D.m=4,R2+是還原劑

(4)用雙線橋標出反應2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉移的方向和數(shù)目_________。

(5)氯氣和石英砂、碳粉共熱可發(fā)生反應:SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO當反應消耗6g碳時,生成還原產(chǎn)物_________mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應為:
①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)
②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)
在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5 , 加熱到t℃,達到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為3.4mol.則t℃時反應①的平衡常數(shù)為(
A.10.7
B.8.5
C.9.6
D.10.2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.已知:pM=﹣lg c(M),pCO32=﹣lg c(CO32).下列說法不正確的是(

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小
B.a 點可表示MnCO3 的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32
C.b 點可表示的CaCO3不飽和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32
D.c 點可表示MgCO3 的不飽和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是( )

A. 四種基本反應類型與氧化還原反應的關系

B. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況

C. Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導電性的情況

D. 等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應的情況

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