8．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是（　�。�
A．C+CO2=2COB．C+O2=CO2C．2C+O2=2COD．2H2+O2=2H2O

分析 反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：B、C、D中反應(yīng)均為燃燒反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；只有A中C+CO2=2CO為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、吸熱與放熱反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意歸納常見的吸熱反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．在苯中滴入濃硝酸制硝基苯
B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色
D．在蔗糖水解（用稀H2SO4作催化劑）后的溶液中直接加少量新制Cu（OH）2加熱有磚紅色沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．的系統(tǒng)命名為：2-甲基-2-乙基丙烷
B．在堿性條件下，CH3CO18OC2H5水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH
C．在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)
D．以丙烯為單體加聚可以生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
B．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸
C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸
D．通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列說法正確的是（　�。�
A．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物B．CaCN2中含有非極性鍵
C．HCN既是氧化劑又是還原劑D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．下列敘述正確的是C F G H（填序號(hào)）
A．常溫下向滴有酚酞溶液的氨水加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7
B．電解冶煉鎂、鋁通常電解MgCl2和Al2O3，也可電解MgO和AlCl3．
C．無(wú)論在酸溶液中還是堿溶液中，由水電離出的c（H+ ）=c（OH-）
D．HA比H2B更難電離，則NaA比Na2B的水解能力更強(qiáng)
E．將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到Al2O3和Na2SO3
F．在NaHSO4溶液中，c（H++）=c（OH- ）+c（SO42-）
G．同c（NH4+ ）的溶液：①NH4Al（SO4）2  ②NH4Cl   ③NH3•H2O   ④CH3COONH4溶液，物質(zhì)的量濃度最大的是③
H．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)不受腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向含有Mg（OH）2沉淀的飽和溶液中加入NH4Cl固體后，Mg（OH）2沉淀的量（　�。�
A．增多B．減少C．不變D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．科學(xué)表明：在制備鐵磁芯時(shí)，如果加入一定量的碳化鋁（鋁原子與碳原子個(gè)數(shù)比為4：3），可降低鐵磁芯晶體的電阻率且不影響電磁性能．少量碳化鋁粉末遇到冷水時(shí)會(huì)生成白色膠狀物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+12H2O=4Al（OH）3↓+3CH4↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鐵元素在溶液中可以Fe2+、Fe3+、FeO42-、H3FeO4+等形式存在．回答下列問題：
（1）Fe2+與Ag+在溶液中可發(fā)生反應(yīng)．室溫時(shí)，向初始濃度為0.1mol•L-1的Fe（NO3）2溶液中加入AgNO3固體，溶液中Fe3+的平衡濃度c（Fe3+）隨c（Ag+）的變化如圖甲所示（忽略溶液體積變化）：

①用離子方程式表示Fe（NO3）2溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
②根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算Fe2+的轉(zhuǎn)化率76%．
③升高溫度，溶液中Fe2+的轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”“＜”或“=”）；降溫時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大 （填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）利用圖乙所示的裝置，證明上述反應(yīng)的可逆性．閉合電鍵K，立即觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)鹽橋中的K+由右向左移動(dòng)，則石墨電極為電池的正極（填“正”或“負(fù)”），銀電極的電極反應(yīng)式為Ag-e-?Ag+．
（3）高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵微粒．25℃時(shí)，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨PH的變化如圖丙所示：
①為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應(yīng)控制pH的最小值為8．
②H3FeO4+ 的電離常數(shù)分別為K1=2.51×l0-2  K2=4.16×10-4   K3=5.01×10-8，當(dāng)PH=6時(shí)，溶液中$\frac{c（Fe{O}_{4}^{2-}）}{c（HFe{O}_{4}^{-}）}$=5.01×10-2．

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