已知中和熱的數(shù)值是57.3 kJ/mol．下列反應(yīng)物混合時(shí)，產(chǎn)生的熱量等于57.3 kJ的是

A．

1 mol/L稀HCl和1 mol/L稀NaOH

B．

0.5 L　2.0 mol/L的HCl和0.5 L　2.0 mol/L　NaOH

C．

0.5 L　2.0 mol/L醋酸和0.5 L　2.0 mol/L　NaOH

D．

1 mol/L稀CH3COOH和1 mol/L稀NaOH

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)．
（1）該裝置中缺少的一種儀器是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
，裝置中還存在的錯(cuò)誤有
大燒杯杯口與小燒杯杯口沒(méi)有相平，兩燒杯之間沒(méi)有塞滿(mǎn)碎泡沫塑料
大燒杯杯口與小燒杯杯口沒(méi)有相平，兩燒杯之間沒(méi)有塞滿(mǎn)碎泡沫塑料
；大燒杯杯口若不蓋泡沫塑料板，測(cè)得中和熱的數(shù)值將
偏小
偏小
．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（2）實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過(guò)量的原因是
確保定量的HCl反應(yīng)完全
確保定量的HCl反應(yīng)完全
．
（3）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，有用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無(wú)此操作，則測(cè)得的中和熱數(shù)值
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．測(cè)量NaOH溶液溫度時(shí)，溫度計(jì)上的堿未用水沖洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？
無(wú)影響
無(wú)影響
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（4）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取鹽酸和NaOH溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 溫差（t2-t1）℃
鹽酸 NaOH溶液 平均值
1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3
2 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4
3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5
已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g?℃），則該反應(yīng)的中和熱△H=
-56.8 kJ/mol
-56.8 kJ/mol
．（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，測(cè)定中和熱，中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過(guò)程中要盡量避免熱量的散失，比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有                                           。

（2）本實(shí)驗(yàn)中用稍過(guò)量的NaOH的原因是                                       。

（3）在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量HCl揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱數(shù)值            （填偏高、偏低或不變）。

（4）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào) w.

        起始溫度t1/℃ w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

終止溫度（t2）℃[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK][來(lái)源:學(xué)�？�。網(wǎng)]

溫差（t2-t1）℃[來(lái)源:Z+xx+k.Com]

鹽酸

 NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.6 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

6.6

2

25.1

25.1

25.1

31.8 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

6.7

3

25.1

25.1

25.1 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

31.9 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混和液的比熱容 C=4.18J/(g·℃)則該反應(yīng)的中和熱為△H=_______________________________。

（5）若用等濃度的醋酸代替鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)     （填偏高、偏低或不變），其原因                                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年昆明三中、滇池中學(xué)（滇中）高二下期中考試化學(xué)卷（帶解析） 題型：填空題

已知稀的酸與稀的堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水所放出的熱叫中和熱，用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是         。
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量          (填“相等、不相等”)，所求中和熱         (填“相等、不相等”)，
（3）已知滇池中學(xué)高二一班某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄如下,

實(shí)驗(yàn)次數(shù)
酸的溫度
堿的溫度
反應(yīng)最高溫度
1
21.5℃
20.5℃
24.3℃
2
21.5℃
21.5℃
25.0℃
3
16.0℃
18.5℃
21.5℃
請(qǐng)根據(jù)有用數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱（酸堿的密度均視為1g/ml, C=4.17J/g.℃）                                  
（4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)             ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆昆明三中、滇池中學(xué)（滇中）高二下期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

已知稀的酸與稀的堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水所放出的熱叫中和熱，用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是         。

（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量          (填“相等、不相等”)，所求中和熱         (填“相等、不相等”)，

（3）已知滇池中學(xué)高二一班某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄如下,

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

酸的溫度

堿的溫度

反應(yīng)最高溫度

1

21.5℃

20.5℃

24.3℃

2

21.5℃

21.5℃

25.0℃

3

16.0℃

18.5℃

21.5℃

請(qǐng)根據(jù)有用數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱（酸堿的密度均視為1g/ml, C=4.17J/g.℃）                                  

（4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)             ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。

 

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