Question

12．以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是（　�。�

• A． 三種氣體CO、CO₂、O₃分別都含有1mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3：2：1
• B． ng Cl₂中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)N_A的數(shù)值可表示為$\frac{35.5m}{n}$
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32
• D． 30g CO和22.4L CO₂中含有的碳原子數(shù)一定相等

Answer 1

分析 A．根據(jù)原子守恒知，三種氣體CO、CO₂、O₃分別都含有1mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol、$\frac{1}{3}$mol；
B．ng氯氣的物質(zhì)的量=$\frac{ng}{71g/mol}$=$\frac{n}{71}$mol，每個氯分子中含有2個氯原子，所以氯分子個數(shù)為0.5m，根據(jù)N_A=$\frac{N}{n}$計算；
C．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
D．氣體摩爾體積受溫度和壓強影響，溫度和壓強未知時無法確定氣體摩爾體積，導(dǎo)致無法計算二氧化碳物質(zhì)的量．

解答 解：A．根據(jù)原子守恒知，三種氣體CO、CO₂、O₃分別都含有1mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol、$\frac{1}{3}$mol，所以三種氣體物質(zhì)的量之比=1mol：0.5mol：$\frac{1}{3}$mol=6：3：2，故A錯誤；
B．ng氯氣的物質(zhì)的量=$\frac{ng}{71g/mol}$=$\frac{n}{71}$mol，每個氯分子中含有2個氯原子，所以氯分子個數(shù)為0.5m，根據(jù)N_A=$\frac{N}{n}$=$\frac{0.5m}{\frac{n}{71}mol}$=$\frac{35.5m}{n}$/mol，故B正確；
C．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，則該氣體摩爾質(zhì)量是32g/mol，故C錯誤；
D．氣體摩爾體積受溫度和壓強影響，溫度和壓強未知時無法確定氣體摩爾體積，導(dǎo)致無法計算二氧化碳物質(zhì)的量，所以無法比較二者中C原子個數(shù)是否相等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，易錯選項是D．