8．與苯環(huán)上的碳?xì)滏I相比，甲苯中的側(cè)鏈甲基或苯酚中的羥基對(duì)苯環(huán)上的碳?xì)滏I的化學(xué)活潑性具有較大影響，下列關(guān)于甲苯或苯酚的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說(shuō)明側(cè)鏈或羥基對(duì)苯環(huán)有影響的是（　�。�
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．甲苯能與濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)生成TNT
C．苯酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D．苯酚具有酸性，能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

分析 側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)有影響，使苯環(huán)變得活潑，更容易發(fā)生取代反應(yīng)，所以甲苯硝化時(shí)能生成三硝基甲苯，苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈有影響，故A不選；
B．甲苯和苯都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，但產(chǎn)物不同，側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)有影響，使苯環(huán)變得活潑，更容易發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯硝化生成三硝基甲苯，能說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)有影響，故B選；
C．苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)與苯環(huán)無(wú)關(guān)，不能說(shuō)明羥基對(duì)苯環(huán)有影響，故C不選；
D．苯酚具有酸性，說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈有影響，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)的影響為載體考查了苯的同系物的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，注意：苯環(huán)對(duì)甲基的影響導(dǎo)致甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化成甲酸，而同時(shí)苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈也有影響甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)四個(gè)反應(yīng)類型的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)
B．中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)
C．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)
D．分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各能層不包含d能級(jí)的是（　　）
A．NB．MC．QD．K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某學(xué)習(xí)小組查閱資料得知：漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，該組學(xué)生針對(duì)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)如下裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)．

（1）每生成1mol Cl2，上述化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為NA  （NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（2）該實(shí)驗(yàn)中A處可選用裝置�。ㄌ顚懠祝遥蚨。畬�(shí)驗(yàn)室通常用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．

（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（4）裝置C中的現(xiàn)象為紫色石蕊試液先變紅后褪色
（5）裝置E中的試劑是氫氧化鈉溶液（任填一種合適試劑的名稱），其作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某有機(jī)物分子中所含原子團(tuán)及其數(shù)目如表．則x的值為（　�。�
原子團(tuán)-CH2--CH3-NH2-OH
個(gè)數(shù)nma2 X
A．m-aB．n+m+aC．m+2n-aD．2n+3m-a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．X、Y、Z為三種常見單質(zhì)，Z為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一，A、B為常見的化合物．它們?cè)谝欢l件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)均不是在溶液中進(jìn)行的，反應(yīng)條件已略去）（以下每空中填入一種即可）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）當(dāng)X、Y均為金屬時(shí)，Y的化學(xué)式為Al2O3，B的化學(xué)式為Fe．
（2）當(dāng)X為氣體非金屬單質(zhì)Y為紫紅色金屬時(shí)，X的化學(xué)式為H2，A的化學(xué)式為CuO．
（3）當(dāng)X為金屬，Y為固體非金屬單質(zhì)時(shí)，X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）當(dāng)X、Y均為固體非金屬單質(zhì)時(shí)，X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（5）當(dāng)X為固體非金屬單質(zhì)時(shí)，0.5mol固體X與58g固體A恰好完全反應(yīng)生成Y和無(wú)毒氣體B，寫出A與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．分子式為C5H12O的醇與分子式為C5H10O2的羧酸形成的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．24種B．28種C．32種D．40種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．在T溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0molCO和6.0molH2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時(shí)間/s0361224
n（CO2）/mol00.60.961.51.5
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在0～3s內(nèi)的平均速率v（H2O）=0.12mol•L-1•s-1
B．24s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c（CO2）=0.76mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C．在T溫度下，若起始時(shí)向容器中充入4.0molH2O和2.0molCO2、2.0molH2，與原平衡相比，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
D．在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molH2O、1.0molCO2和1.0molH2，達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率等于25%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的原理示意圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．使用此廢氣處理工藝不能減少SO2的排放
B．該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)
C．整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)可表示為2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
D．可用NaOH溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)

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