阿伏加德羅常數(shù)為NA ,下列敘述中，正確的是                         

A．同溫時(shí)，1L 0.5 mol / L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol / L NH4Cl溶液所含NH4+物質(zhì)的量不同

B．含0.1 mol H2O2的水溶液跟Mn02充分作用，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)0.2NA

C．0.1L 2 mol / L的碳酸鈉溶液所含CO32-離子的總數(shù)為0.2NA

D．1L 0.5 mol / L的蔗糖溶液中含有的分子總數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?廈門(mén)一模）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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（2009?南充模擬）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?唐山三模）【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氧氣素與多種元素具有親和力，所形成化合物的類(lèi)僅次于碳元素．
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
F＞N＞O
F＞N＞O
，氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為
V型
V型
．
（2）根據(jù)等電子原理，判斷NO2+離子中，氮原子軌道的雜化類(lèi)型為
sp
sp
，1molNO2+所含π鍵的數(shù)目為
2NA
2NA
．
（3）氧元素與過(guò)渡元素可以形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物．如鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等，試寫(xiě)出Cr3+核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d3
1s22s22p63s23p63d3
．
（4）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示．
由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為
CaO2
CaO2
．
已知晶胞邊長(zhǎng)為a cm，則該氧化物的密度是
4×72
a3×NA
4×72
a3×NA
 g?cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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