Question

11．關(guān)于下列室溫下的溶液的一些說法中，完全正確的是（　�。�
①pH=4FeCl₃溶液；②pH=10Na₂CO₃溶液；③pH=2HCl溶液；④pH=3CH₃COOH溶液；⑤pH=11NaOH溶液；⑥pH=3NH₄Cl溶液．

• A． 水的電離程度：①=②、③＜④、⑤=⑥
• B． ④、⑤溶液等體積混合后所得溶液中水的電離程度大于純水的電離程度
• C． ⑤、⑥溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． ②溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A、水的電離影響因素是酸堿抑制水的電離，水解的鹽會促進(jìn)水的電離，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不影響水的電離；
B、④pH=3CH₃COOH溶液；⑤pH=11NaOH溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合后醋酸又電離出氫離子，所得溶液顯酸性，對水的電離起到了抑制作用；
C、⑤pH=11的NaOH溶液；⑥pH=3的NH₄Cl溶液，等體積混合后，會促進(jìn)銨根離子的水解，溶液顯堿性；
D、依據(jù)碳酸鈉溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析判斷，或溶液中質(zhì)子守恒計算分析．

解答 解：A、水的電離影響因素是酸堿抑制水的電離，水解的鹽會促進(jìn)水的電離，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不影響水的電離，①pH=4的FeCl₃溶液水電離出氫離子濃度為10^-4mol/L，②pH=10的Na₂CO₃溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為10^-4mol/L，對誰的電離促進(jìn)程度相同①=②；③pH=2的HCl溶液對誰的電離起到抑制作用；④pH=3的CH₃COOH溶液抑制水的電離，因素抑制程度大③＜④；⑤pH=11的NaOH溶液抑制水的電離；⑥pH=3的NH₄Cl溶液促進(jìn)水的電離，水的電離程度⑤＜⑥，故A錯誤；
B、④pH=3CH₃COOH溶液；⑤pH=11NaOH溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合后醋酸又電離出氫離子，所得溶液顯酸性，對水的電離起到了抑制作用，所得溶液中水的電離程度小于純水的電離程度，故B錯誤；
C、⑤pH=11的NaOH溶液；⑥pH=3的NH₄Cl溶液，等體積混合后，會促進(jìn)銨根離子的水解，溶液顯堿性，所得溶液中離子濃度順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D、依據(jù)碳酸鈉溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析，電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）；c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），和并得到離子濃度關(guān)系為：c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）=c（OH^-），此式也是質(zhì)子守恒，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 標(biāo)題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷，溶液中電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒的理解應(yīng)用，注意鹽類水解和影響水電離平衡因素的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．