2．用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氣體，則原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.5　mol•L-1B．0.8　mol•L-1C．1.0　mol•L-1D．1.5　mol•L-1

分析 用Pt電極電解1L含CuSO4和KNO3混合溶液，溶液中陽離子放電順序Cu2+＞H+，陽極電極反應(yīng)為溶液中陰離子氫氧根離子失電子生成氧氣：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，依據(jù)兩極生成氣體物質(zhì)的量結(jié)合電解過程中電子守恒計(jì)算便可求解．

解答 解：用Pt電極電解1L含CuSO4和KNO3混合溶液，在兩極均生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，氣體的物質(zhì)的量為n=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
溶液中陽離子放電順序Cu2+＞H+，陽極電極反應(yīng)為溶液中陰離子氫氧根離子失電子生成氧氣：4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.5molO2，需電子為4×0.5mol=2mol；
陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，生成0.5molH2，需0.5mol×2=1mol電子，依據(jù)電子守恒，銅離子得到電子1mol，反應(yīng)的銅離子物質(zhì)的量0.5mol，所以Cu2+的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1.0mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電極原理的計(jì)算應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意電子守恒的計(jì)算應(yīng)用和正確書寫電極反應(yīng)，明確電極的放電順序?yàn)榻獯鹪擃}的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．常見的非金屬黃色晶體單質(zhì)硫與常見金屬單質(zhì)A，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物B，B與水反應(yīng)生成白色沉淀D和臭雞蛋氣味的氣體E，D既能溶于鹽酸，也能溶于氫氧化鈉溶液．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成強(qiáng)堿和另一產(chǎn)物H．H的組成元素與F相同，其結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉相似，溶液顯黃色．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（2）D溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO-2+2H2O
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2ClO3-=SO42-+2ClO2
（4）溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于SO2的說法中，正確的是（　　）
A．該物質(zhì)屬于混合物B．硫元素的化合價(jià)為+2
C．化學(xué)名稱是二氧化硫D．硫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．以下轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Al2O3→Al（OH）3B．Al→Na[Al （OH）4]C．Fe→FeCl2D．Na→Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有部分元素的存在、性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：
A最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素
B最高正價(jià)為+7價(jià)的短周期元素
C最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的短周期元素
D地殼中含量居第二位的金屬元素
E其氫化物在同主族元素氫化物中熔沸點(diǎn)最高
F短周期元素中原子半徑（除稀有氣體外）最大的元素
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出由上述條件可以確定的元素的元素符號(hào)：C、Cl、Fe、Na．
（2）若E的氣態(tài)氫化物能與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物，則E的氣態(tài)氫化物的電子式為：，空間構(gòu)型為：三角錐形．
（3）已知由至少滿足表中一項(xiàng)條件的元素所組成的高中常見的物質(zhì)之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中甲、乙、丙為含有同一種元素的純凈物（反應(yīng)條件略）．
若X為非金屬元素的單質(zhì)，圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則X為C（填化學(xué)式），反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為2CO+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序用操作是先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸．
（2）為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是在試管a中加入幾粒沸石．
（3）實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：加快反應(yīng)速率；及時(shí)將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)．
（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置．反應(yīng)結(jié)束后，試管B內(nèi)的液體分成兩層，乙酸乙酯在上層層（填寫“上”或“下”）．若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合
②金屬和非金屬化合形成離子鍵
③離子鍵是陽離子，陰離子的相互吸引
④兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵
⑤非金屬原子間不可能形成離子鍵
⑥離子化合物可能共價(jià)鍵
⑦共價(jià)化合物中可能有離子鍵．
A．①②③B．②④⑤C．④⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于下列室溫下的溶液的一些說法中，完全正確的是（　　）
①pH=4FeCl3溶液；②pH=10Na2CO3溶液；③pH=2HCl溶液；④pH=3CH3COOH溶液；⑤pH=11NaOH溶液；⑥pH=3NH4Cl溶液．
A．水的電離程度：①=②、③＜④、⑤=⑥
B．④、⑤溶液等體積混合后所得溶液中水的電離程度大于純水的電離程度
C．⑤、⑥溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．②溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑．關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是（　�。� 
A．可以和溴水反應(yīng)
B．可用有機(jī)溶劑萃取
C．分子中的官能團(tuán)有羥基、酯基、醚鍵、羰基、碳碳雙鍵、苯環(huán)
D．1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)

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