精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
3．將足量CO2通入NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2氣體的體積（V）的關系如圖所示，圖中AB段表示的離子方程式先后順序正確的是（　�。�
①CO2+OH-=HCO3-
②CO2+2OH-=CO32-+H2O
③CO32-+Ba2+=BaCO3↓
④BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-
⑤CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
A．③①B．②⑤C．⑤④D．④②

分析 由圖可知，OA段發(fā)生CO32-+Ba2+=BaCO3↓，BC段發(fā)生BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-，AB段沒有沉淀的生成和溶解，以此來解答．

解答 解：由圖可知，OA段發(fā)生CO32-+Ba2+=BaCO3↓，BC段發(fā)生BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-，AB段沒有沉淀的生成和溶解，則AB段發(fā)生CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，
故選B．

點評 本題考查離子反應，為高頻考點，把握離子反應的先后順序及圖象的分析為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應與圖象的對應關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化：①氮的固定（天然）②熾熱的碳和濃硝酸反應 ③實驗室制取氨氣，按氮元素被氧化，被還原，既不被氧化也不被還原的順序排列，正確的是（　�。�
A．③②①B．②①③C．①②③D．③①②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．物質的性質與其組成和結構相關，下列有關物質的物理性質比較錯誤的是（　　）
A．硬度：白堊＜金剛石B．熔點：Na＜Mg
C．沸點：H2O＜H2SD．在水中溶解性：乙酸丁酯＜乙酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑．一種甲烷燃料電池是采用鉑作為電極催化劑，以稀硫酸作為電解質溶液，一極通入甲烷，同時向另一個電極通入空氣．回答下列問題：
（1）這種電池放電時發(fā)生的化學反應方程式CH4+2O2═CO2+2H2O．
（2）此電極的正極發(fā)生的電極反應式是2O2+8H++8e-═4H2O．
（3）電解液中的H+離子向正極移動．
（4）比起直接燃燒燃料產生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉化效率高，其次是產物對環(huán)境無污染．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．以氮化鎵（GaN）、碳化硅、金剛石等為代表的第三代半導體材料具有高發(fā)光效率、抗腐蝕、化學穩(wěn)定性好、高強度等特性，是目前最先進的半導體材料．
完成下列填空：
（1）組成上述三種半導體材料的各種元素中，原子半徑最小的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA主族．原子序數(shù)最小的元素原子的核外電子排布式是1s22s22p2．
（2）鎵元素的相對原子質量為69.72，自然界中的鎵共有兩種穩(wěn)定的同位素，其中69Ga的原子個數(shù)百分含量為60.1%，則另一種鎵的同位素可表示為3171Ga．
（3）鎵、鋁為同族元素，性質相似．下表是兩種兩性氫氧化物的電離常數(shù)．
兩性氫氧化物Al（OH）3Ga（OH）3
酸式電離常數(shù)Kia2×10-111×10-7
堿式電離常數(shù)Kib1.3×10-331.4×10-34
①寫出氫氧化鎵的電離方程式：H++H2O+GaO2-?Ga（OH）3?Ga3++3OH-．
②將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液，再往反應后的溶液中緩緩通入CO2，最先析出的氫氧化物是Al（OH）3．
（4）碳化硅單晶是目前技術最成熟的第三代半導體材料．下列能說明碳的非金屬性強于硅的反應（或反應組）是ac（選填編號）
a．SiO32-+2CO2+2H2O→H2SiO3+2HCO3-
b．SiO2+2C$\stackrel{高溫}{→}$Si+2CO↑
c．SiH4$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H2；CH4$\stackrel{＞1000℃}{→}$C+2H2
d．Si+O2$\stackrel{900℃}{→}$SiO2；C+O2$\stackrel{300℃}{→}$CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．碳酸有兩個電離常數(shù)Ki1、Ki2，分別對應碳酸的兩步電離．關于Ki1和Ki2說法正確的是（　　）
A．Ki1的表達式為Ki1=$\frac{[{H}_{2}C{O}_{3}]}{[{H}^{+}][HC{{O}_{3}}^{-}]}$
B．Ki2對應的電離過程是HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．當碳酸的電離平衡正向移動時，Ki1與Ki2均相應增大
D．改變條件使Ki1減小，則Ki2一定也減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列裝置或操作正確的是（　�。�
A．
凈化SO2		B．
制硝基苯		C．
銀鏡反應		D．
制取乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應之一．
（1）現(xiàn)將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡狀態(tài)．
①從平衡角度分析采用過量O2的目的是提高二氧化硫的轉化率；判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是bc．（填字母）
a．SO2和SO3 濃度相等    b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變    d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
②該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
③已知：K（300℃）＞K（450℃），該反應是放熱反應．若反應溫度升高，SO2的轉化率減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

（3）如圖2所示，保持溫度不變，將2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，將4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動．此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．
①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲＜乙．
②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質量的氦氣，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲＞乙．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．在紫外線、飽和Na2SO4、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質均會發(fā)生變性
B．油脂屬于高分子化合物，是混合物
C．在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應，合成更加復雜的化合物
D．檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，觀察是否有磚紅色沉淀

查看答案和解析>>

同步練習冊答案