16．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)中破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵吸收的能量為a kJ，破壞1mol 氯氣中的化學(xué)鍵吸收的能量為b kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為ckJ．下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．a+b=2cB．a+b＞2cC．a+b＜cD．a+b＜2c

分析 發(fā)生H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)，且焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，以此來解答．

解答 解：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵吸收的能量為a kJ，破壞1mol 氯氣中的化學(xué)鍵吸收的能量為b kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為ckJ，燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，可知△H=a+b-2c＜0，即a+b＜2c，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握焓變與鍵能的關(guān)系、化學(xué)鍵數(shù)目為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．用石蕊試液能一次區(qū)分開CH3CH2OH、CH3COOH、和CCl4四種物質(zhì)
B．變質(zhì)的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了酯化反應(yīng)
C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，分子式為C2H4O2的有機(jī)化合物一定是羧酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．把鎂帶投入盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生H2的速率與下列因素：
①鹽酸濃度
②溫度
③鎂帶的表面積
④容器的密閉情況
⑤溶液的氯離子濃度
有關(guān)系的是（　　）
A．①②③B．③④C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（　�。�
A．若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子
B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4
C．氧氣是氧化產(chǎn)物
D．除O2外，其余反應(yīng)物和生成物中均只有極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列有關(guān)A的性質(zhì)敘述中，錯誤的是（　�。�
A．與金屬鈉完全反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為1：3
B．與氫氧化鈉完全反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為1：1
C．與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為1：2
D．在一定條件下，既能與羧酸反應(yīng)，又能與醇反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．按要求寫出下列化學(xué)方程式：
（1）甲苯→TNT+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O；
（2）丙烯→聚丙烯；
（3）2-溴丙烷→丙烯CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$ CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；
（4）2-溴丙烷→2-丙醇CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3-CH（OH）-CH3+NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．可用于檢驗(yàn)乙醇中是否含有水的試劑是（　　）
A．生石灰B．無水硫酸銅C．金屬鈉D．濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化
D．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．近年來“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機(jī)動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
（1）若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•molˉ1．
（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．若在恒容絕熱的密閉容器中充入一定量 N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CE．
A．v 正（N2O5）=2v 逆（NO2）    B．容器內(nèi)NO2濃度是O2濃度的4倍
C．平衡常數(shù)K不再隨時間而變化D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間而變化
（3）工業(yè)上也可以利用I2O5消除CO的污染．已知：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的4L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線如圖1．
回答下列問題：
①下列說法正確的是D
A．d點(diǎn)時，增大體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率變大
B．T2時，0～2.0min內(nèi)的反應(yīng)速率v（CO）=0.6mol•L-l•min-l
C．b點(diǎn)時，向平衡體系中再加入I2O5（s），平衡向正反應(yīng)方向移動
D．c點(diǎn)時體系中混合氣體的壓強(qiáng)在T2溫度下更大
②5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H=＜ 0（填“＞”、“=“、“＜“），判斷理由是由圖可知T2＞T1，溫度升高CO2體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)．
（4）N2O4與 NO2之間存在反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H=QkJ•mol-l．將一定量的 N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α（N2O4）]隨溫度變化如圖 2所示．如圖 2中 a 點(diǎn)對應(yīng)溫度下，已知 N2O4的起始壓強(qiáng) p0為 200kPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算表達(dá)式Kp=213.3KPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（5）將固體氫氧化鈉投入 0.1mol/L 的 HN3（疊氮酸）溶液中，溶液的體積 1L（溶液體積變化忽略不計），溶液的 pH 變化如圖 3所示，HN3的電離平衡常數(shù) K=1×10-5，B 點(diǎn)時溶液的 pH=7，計算 B 點(diǎn)時加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.099mol（保留兩位有效數(shù)字）．

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