【題目】將amol硫化亞鐵放入含3a mol H2SO4的濃硫酸中，充分反應(yīng)后，氧化、還原產(chǎn)物分別是Fe3+、S和SO2，則:①硫化亞鐵全部溶解 ②放出的氣體少于1.5a mol③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5a mol e- ④放出1.5a mol氣體 ⑤無(wú)法確定。上述敘述正確的是

A．①② B．②③ C．①④ D．⑤

【答案】A

【解析】

試題分析：硫化亞鐵被氧化得到Fe3+、S，硫酸被還原得到SO2，如amolFeS與濃硫酸全部反應(yīng)生成Fe3+、S和 SO2，則失去電子的物質(zhì)的量為3amol，被還原的濃硫酸為1.5amol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸減小，稀硫酸與FeS不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則放出的SO2氣體少于1.5a mol，故①②正確；④錯(cuò)誤；反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量最多為3amol，③錯(cuò)誤；④錯(cuò)誤；故選A。

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A．H2S B．NH3 C．CH2Br2 D．BF3

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A． 156 mg B． 234 mg C． 31.2 mg D． 46.8mg

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A、K B、Cu C、Fe D、Ag

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B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子從銅電極流向鋅電極

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D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

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pH范圍

＞7

＜7

產(chǎn)物

NO3-

NO、N2O、N2中的一種

A．堿性條件下，NaNO2與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NO2-＋ClO－=NO3-＋Cl－

B．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍(lán)色

C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2

D．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列做法中不符合“綠色化學(xué)”思想的是

A．以水性涂料代替油性涂料

B．以無(wú)磷洗滌劑代替含磷洗滌劑

C．試驗(yàn)后的有毒有害物質(zhì)應(yīng)分類(lèi)收集，統(tǒng)一處理

D．在通風(fēng)櫥中制取氯氣時(shí)不用NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：（ ）

A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3－

B．含有SCN—離子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3－、Cl－

C．水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3－、Cl－

D．NH4+、Cl－、AlO2－、SO42－

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【題目】黃銨鐵礬可用于治理酸性廢水，其化學(xué)式可表示為(NH4)xFey(SO4)n(OH)m。取一定量黃銨鐵礬樣品，將其溶于50mL2mol/L H2SO4中，再加水稀釋至250mL溶液。取出25mL稀釋后的溶液，加入足量的NaOH并加熱，收集到224mL氣體（已換算成標(biāo)注狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出），將同時(shí)產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌，向?yàn)V液中加入足量BaCl2溶液，生成的白色沉淀6.99g。另取出25mL稀釋后的溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.2000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00ml.該黃銨鐵礬樣品中m:n的比值為（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）

A．1:2 B．1:3 C．3:4 D．1:4

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