【題目】黃銨鐵礬可用于治理酸性廢水，其化學(xué)式可表示為(NH4)xFey(SO4)n(OH)m。取一定量黃銨鐵礬樣品，將其溶于50mL2mol/L H2SO4中，再加水稀釋至250mL溶液。取出25mL稀釋后的溶液，加入足量的NaOH并加熱，收集到224mL氣體（已換算成標(biāo)注狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出），將同時(shí)產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌，向?yàn)V液中加入足量BaCl2溶液，生成的白色沉淀6.99g。另取出25mL稀釋后的溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.2000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00ml.該黃銨鐵礬樣品中m:n的比值為（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）

A．1:2 B．1:3 C．3:4 D．1:4

【答案】B

【解析】

試題分析：在25mL溶液中含有NH4+的物質(zhì)的量是n(NH4+)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，含有的SO42-的物質(zhì)的量是n(SO42-)=6.99g÷233g/mol=0.03mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知n(Cr2O72-):n(Fe2+)=1:6, n(Cr2O72-)=0.2000mol/L×0.025L=0.005mol，則25mL溶液中含有Fe2+，的物質(zhì)的量是n(Fe2+)=6 n(Cr2O72-)=6×0.005mol=0.03mol，n(NH4+)：n(Fe2+)：n(SO42-)=0.01mol:0.03mol：0.03mol=1:3:3,根據(jù)電荷守恒可得1×1+3×2=3×2+1×m，解得m=1,故m:n=1:3,選項(xiàng)B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將amol硫化亞鐵放入含3a mol H2SO4的濃硫酸中，充分反應(yīng)后，氧化、還原產(chǎn)物分別是Fe3+、S和SO2，則:①硫化亞鐵全部溶解 ②放出的氣體少于1.5a mol③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5a mol e- ④放出1.5a mol氣體 ⑤無(wú)法確定。上述敘述正確的是

A．①② B．②③ C．①④ D．⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．利用催化設(shè)施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體

B．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

C．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅

D．防止酸雨發(fā)生的重要措施之一是使用清潔能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ）

A．某地燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，使雨水pH＝6形成酸雨

B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)

C．高空臭氧層吸收太陽(yáng)紫外線，保護(hù)地球生物；反應(yīng)3O2＝2O3有單質(zhì)參加，屬于氧化還原反應(yīng)

D．人造纖維，合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第ⅦA元素是典型的非金屬元素。某活動(dòng)興趣小組擬以Cl、Br、I三種元素為研究對(duì)象，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證同主族元素從上到下非金屬性的遞變規(guī)律。該小組根據(jù)Cl2、Br2、I2單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱順序設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄康?/span>ⅦA族元素從上到下非金屬性的遞變規(guī)律

實(shí)驗(yàn)原理：?jiǎn)钨|(zhì)氧化性：Cl2 ＞ Br2＞ I2，Cl2 + 2Br-= 2Cl-+ Br2， Br2 + 2I-=2Br-+ I2

所需試劑：新制的氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳。

實(shí)驗(yàn)步驟：

1. 向試管①中加入少許新制氯水，然后逐滴加入NaBr溶液，最后再加入少許四氯化碳，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

2. 向試管②中加入少許溴水，然后逐滴加入KI溶液，最后再加入少許四氯化碳，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：?jiǎn)钨|(zhì)氧化性：Cl2 ＞ Br2＞ I2，同主族元素從上到下非金屬性逐漸 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H3PO2是精細(xì)磷化工產(chǎn)品。工業(yè)制備原理如下：

（I）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑

（II）Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+ 2H3PO2

下列推斷不正確的是

A. 反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)II是非氧化還原反應(yīng)

B. H3PO2具有強(qiáng)還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸

C. 在反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1: 1

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LPH3，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3mol 電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2S與22.4LH2O中所含的分子數(shù)均為NA

B．由6.2gNa2O與7.8gNa2O2組成的混合物中陰離子總數(shù)為0.2NA

C．10g49%的硫酸與10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子數(shù)均為0.2NA

D．0.1molFe分別與足量的鹽酸和氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是


加入的物質(zhì)

結(jié)論

A

50mL 1 mol·L－1H2SO4

反應(yīng)結(jié)束后，c（Na+）=c（SO42－）

B

0.05molCaO

溶液中c（OH—）增大

C

50mL H2O

由水電離出的c（H+）·c（OH—）不變

D

0.1molNaHSO4固體

反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c（Na+）不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3、和NaCl中的一種或多種。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是

A. 取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3

B. 取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3

C. 取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明原固體中一定含有NaCl

D. 稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g．用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，說(shuō)明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3

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