【題目】下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是

①液態(tài)水汽化

②濃硫酸稀釋

③氯酸鉀分解制氧氣

④生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

⑤Ba（OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合

A. ①③B. ②④C. ④⑤D. ③⑤

【答案】D

【解析】

①液態(tài)水汽化為吸熱過程，但不是化學反應(yīng)；

②濃硫酸稀釋為放熱；

③氯酸鉀分解制氧氣為吸熱反應(yīng)；

④生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰為放熱反應(yīng)；

⑤Ba（OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合為吸熱反應(yīng)；

故吸熱反應(yīng)為③⑤，選擇D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學鍵的下列敘述中正確的是( ).

A. 離子化合物可能含共價鍵B. 共價化合物可能含離子鍵

C. 離子化合物中只含離子鍵D. 離子化合物不能含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的電子式為 ，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標準狀況），同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）元素A、B、C、D分別是：A ， B ， C ， D ．
（2）D元素在周期表中屬第周期族．
（3）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程： ．
（4）A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的電子式是 ．
（5）B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明； ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（ ）
A.該有機物的分子式為C19H22O3
B.該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內(nèi)
C.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)
D.能與Na、NaOH溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A. 該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g/mol B. Wg該原子的物質(zhì)的量一定是W/(aNA)mol

C. Wg該原子中含有W/a個該原子 D. NA=12/a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰﹣磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2 ， 可通過下列反應(yīng)制備： 2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式： ． C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）．
（2）PO43﹣的空間構(gòu)型是 ．
（3）比較CuSO4晶體與干冰熔點相對高低，并解釋原因 ．
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，其中碳原子的雜化方式為 ．
（5）在硫酸銅溶液中加入過量氨水，生成配合物離子四氨合銅，請寫出四氨合銅離子的結(jié)構(gòu)式 ．
（6）鐵和銅是重要的金屬，F(xiàn)e原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4﹣中不存在 ．
A.共價鍵
B.非極性鍵
C.配位鍵
D.σ鍵
E.π鍵
（7）NaCl晶胞中若r（Na+）=a pm，r（Cl﹣）=b pm，則NaCl晶胞的空間利用率為 ． （晶胞中離子以密堆積方式存在，用含有a，b的列式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度不同壓強（P1＞P2）下，可逆反應(yīng)2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（Z%）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟、氯、溴、碘性質(zhì)上差異的主要原因是（ ）

A. 原子的核電荷數(shù)依次增多

B. 原子量依次增大

C. 原子核外次外層電子數(shù)依次增多

D. 原子核外電子層數(shù)依次增多

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