3．“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到（　�。�
蒸餾水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙 ⑤分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙 ⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀．
A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①⑤

分析 納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問(wèn)題．

解答 解：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過(guò)濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，故②③④正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器．當(dāng)其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中都分別加入2molX和2molY，開(kāi)始時(shí)容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)：2X（？）+Y（？）?aZ（g）．此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2．下列判斷不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a=1
B．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞Ⅱ
C．若Ⅱ中氣體的密度變化如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)
D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某化學(xué)小組擬用環(huán)己醇制備環(huán)己烯．
【查閱資料】


密度（g•cm-3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
【合成粗產(chǎn)品】
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．（圖1）
（1）A中濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑，將試管A置于水浴中的目的是冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā)．
【精制粗產(chǎn)品】
（2）環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入c（填編號(hào)）洗滌，振蕩、靜置、分液，得到環(huán)己烯．
a．KMnO4溶液  b．稀H2SO4    c．Na2CO3溶液
（3）將環(huán)己烯用圖2裝置進(jìn)行蒸餾，該裝置中還缺少的玻璃儀器是溫度計(jì)，加熱蒸餾前要先加入生石灰的目的是除去水．
（4）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．
a．用酸性高錳酸鉀溶液           b．用金屬鈉            c．測(cè)定沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaHSO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C．Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．氨水和醋酸溶液混合：NH3•H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．最近科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示．頂點(diǎn)和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的化學(xué)式是（　�。�
A．TiCB．Ti6C7C．Ti14C13D．Ti13C14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A．將鐵粉加入稀硫酸中：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（　�。�
A．用氯化鈉溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Na++Cl-
B．氫氧化鐵沉淀溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)．

請(qǐng)回答：
（1）儀器E的名稱(chēng)是U形管．若沒(méi)有裝置C，將氣體直接排放到空氣中，會(huì)帶來(lái)的主要環(huán)境問(wèn)題是酸雨．
（2）觀察到B中溶液顏色變淺，說(shuō)明了SO2具有的性質(zhì)是還原性；
（3）寫(xiě)出儀器D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由黃色變淺綠色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面如圖1是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖2（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問(wèn)題：
（1）在250mL三頸瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸 時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，通過(guò)儀器b緩緩滴加40g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在實(shí)際操作時(shí)，發(fā)現(xiàn)b中液體不容易滴下來(lái)，請(qǐng)寫(xiě)出改進(jìn)的辦法改為恒壓滴液漏斗或在滴加液體時(shí)打開(kāi)上口活塞；儀器c的名稱(chēng)是球形冷凝管，其作用是冷凝回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝）．
（3）反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出，下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是（填標(biāo)號(hào)）BCE．
A．分液     B．漏斗   C．燒杯   D．直形冷凝管    E．玻璃棒
（4）提純粗苯乙酸操作的方法名稱(chēng)是重結(jié)晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是94.6%（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字）．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．

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