Question

【題目】研究CO、CO2的應(yīng)用具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知:

Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1

C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為 。

（2）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ；

測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化圖：

①由圖判斷該反應(yīng)ΔH 0，曲線I、II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KI KII（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為 。

③一定溫度下，此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變

c．c（H2）＝3c（CH3OH） d．容器中密度不變

e．2個(gè)C＝O斷裂的同時(shí)有3個(gè)C－H形成

（3）將燃煤廢氣中的CO轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO（g） + 4H2（g） CH3OCH3（g） + H2O（g）。二甲醚與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池，若電解質(zhì)為堿性。寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式 。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)制備二甲醚反應(yīng)的影響 。

Answer 1

【答案】

（1）Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝－28.5 kJ·mol－1

（2）①＜ ；＞； ②0.4＜c≤1； ③ ab；

（3）CH3OCH3-12 e— +16OH— = 2CO32— +11H2O；該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強(qiáng)增加使平衡右移，CH3OCH3產(chǎn)率增加；壓強(qiáng)增加使CO和H2濃度增加，反應(yīng)速率增大。

【解析】

試題分析：（1）①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol-1，

②C（石墨）+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJmol-1，

由蓋斯定律①-②×3得到Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1，

故答案為：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1；

（2）①根據(jù)圖象可知，線Ⅱ的反應(yīng)速率大于線Ⅰ，所以線Ⅱ?qū)��?yīng)的溫度高于線Ⅰ，而線Ⅱ?qū)��?yīng)的甲醇的物質(zhì)的量小，也就是說(shuō)溫度高反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，據(jù)此判斷反應(yīng)的△H＜0。根據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響可知，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)變小，即KⅠ＞KⅡ。

故答案為：＜；＞；

②在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，則甲、乙兩容器中最終形成完全相同的平衡狀態(tài)，設(shè)甲達(dá)到平衡時(shí)生成CH3OH xmol，依據(jù)題意可知得關(guān)系式：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

n(起始/mol) 1 3 0 0

n(變化/mol) x 3x x x

n(平衡/mol) 1-x 3-3x x x

所以有=0.8，解得x=0.4，

因此要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為：0.4＜c≤1。

故答案為：0.4＜c≤1；

③a．該反應(yīng)是前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，由于此反應(yīng)在恒容的容器中進(jìn)行，故容器中的壓強(qiáng)不變，能作為平衡的依據(jù)，故a正確；

b．當(dāng)反應(yīng)未達(dá)平衡時(shí)，H2 的體積分?jǐn)?shù)會(huì)一直減小，故當(dāng)氫氣的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，故b正確；

c．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度之間無(wú)必然的數(shù)值關(guān)系，故當(dāng)c（H2）=3c（CH3OH）時(shí)，反應(yīng)不一定平衡，故c錯(cuò)誤；

d．由于此反應(yīng)是氣體的質(zhì)量不變，由于容器恒容，則氣體的密度始終不變，故當(dāng)容器中密度不變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，故錯(cuò)誤；

e．2個(gè)C=O 斷裂的同時(shí)必定會(huì)有6 個(gè)H-H 斷裂，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，故e錯(cuò)誤。

故選ab；

（3）將燃煤廢氣中的CO轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g)。當(dāng)以二甲醚與空氣設(shè)計(jì)成燃料電池，且電解質(zhì)為堿性，則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OCH3-12 e— +16OH— = 2CO32— +11H2O；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理可知，該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強(qiáng)增加使平衡右移，CH3OCH3產(chǎn)率增加；壓強(qiáng)增加使CO和H2濃度增加，反應(yīng)速率增大。

故答案為：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g)；該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強(qiáng)增加使平衡右移，CH3OCH3產(chǎn)率增加，且壓強(qiáng)增加使CO和H2濃度增加，反應(yīng)速率增大。