7．下列反應(yīng)屬氧化還原的是（　�。�
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．H2+Cl2═HClC．Na2O+H2O═2NaOHD．NH3+HCl═NH4Cl

分析 氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)存在元素化合價的變化，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A．CaO+H2O═Ca（OH）2，無化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．H2+Cl2═HCl，H、Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．Na2O+H2O═2NaOH，無化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．NH3+HCl═NH4Cl，無化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A和B兩種有機(jī)物，各取0.1mol充分燃燒，都生成4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6gH2O．已知A對氫氣的相對密度為14，B中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且B的水溶液具有導(dǎo)電性．
則A的分子式是C2H4．B的分子式是C2H4O2；A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對于以下給出的可逆反應(yīng)：A+2B?2C（g）△H＜0，達(dá)到平衡后同時升高溫度并降低壓強(qiáng)，又達(dá)到新的平衡．若第二次平衡時混合物中C的含量與第一次平衡相同，則下列推斷正確的是（　�。�
A．A一定不是氣態(tài)物質(zhì)B．A一定是氣態(tài)物質(zhì)
C．B一定不是氣態(tài)物質(zhì)D．B一定是氣態(tài)物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列混合物分離可用蒸餾法的是（　�。�
A．分離飽和食鹽水與沙子的混合物
B．分離水和汽油的混合物
C．分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物．
D．從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．
某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol？L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D． 取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）ECBADGF（或ECBDAGF）
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是酚酞．
③在G操作中如何確定終點(diǎn)？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）偏大
（3）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入滴定管乙（選填“甲”或“乙”）中．
（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值偏�。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位）是4.20mol/L-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作中數(shù)據(jù)合理的是（　　）
A．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的鹽酸
B．用10mL 量筒量取5.2mL鹽酸
C．用托盤天平稱取25.12g NaCl固體
D．用pH試紙測得某溶液的pH值為12.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．實驗表明，在一定條件下，乙烯和水的反應(yīng)可表示為：
C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）△H=-45.8kJ/mol
則下列說法中正確的是（　�。�
A．實驗中，乙烯的用量不會影響該反應(yīng)的反應(yīng)焓變△H
B．0.5 mol H2O（l） 完全反應(yīng)放出的熱量為22.9 kJ
C．1 mol C2H5OH（g）具有的能量大于1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）所具有的能量和
D．1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）中化學(xué)鍵的總鍵能大于1 mol C2H5OH（g）中化學(xué)鍵的總鍵能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．結(jié)合下來實驗常用到的儀器回答問題：
 
（1）填寫以下儀器的名稱：B錐形瓶D分液漏斗E蒸餾燒瓶G牛角管．
（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2單子的方法叫做：萃取，將Br2的四氯化碳溶液和水分離開的操作叫做：分液，下列是進(jìn)行該操作的步驟，正確的是順序是：⑤①③④②．
①將混合物倒入分液漏斗中，并放在鐵架臺的鐵圈上靜置，分層；
②從分液漏斗上口倒出上層溶液
③將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗頸部的小孔
④分液漏斗下面導(dǎo)管緊貼燒杯內(nèi)壁，旋開活塞，用燒杯接受溶液
⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水
（3）已知Br2的沸點(diǎn)是58.5°C，四氯化碳沸點(diǎn)是78°C．將Br2的四氯化碳溶液分離開的方法是蒸餾．需要用到的玻璃儀器有（填字母）BEGHJK．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．3×6.02×1023個電子的物質(zhì)的量是3mole-．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案