Question

18．在25℃時，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答：
（1）O點為什么不導電無自由移動離子．
（2）a、b、c三點醋酸的電離度最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
（3）a、b、c三點的c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c．
（4）在25℃時，已知c點溶液中pH=5，則溶液中的c（OH^-）=10^-9mol/L．
（5）若使c點溶液中的c（CH₃COO^-）增大，不可以采取下列措施中的B（填序號）．
   A．加熱          B．加水         C．加NaOH固體          D．加入鋅粒
（6）隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是A（填序號）．
A.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$     B．c（H⁺）和c（OH^-）的乘積     C.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$    D.$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

Answer 1

分析 （1）含有自由移動離子或自由電子的物質(zhì)能導電，冰醋酸中只存在醋酸分子，不存在自由移動離子；
（2）醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸濃度越小其電離程度越大；
（3）溶液導電性強弱與離子濃度成正比，離子濃度越大，溶液導電性越強；
（4）在25℃時，c點溶液中pH=5，則溶液中的c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$；
（5）若使c點溶液中的c（CH₃COO^-）增大，可以通過降低氫離子濃度、升高溫度等方法來改變；
（6）加水稀釋，促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H⁺）減小，溫度不變離子積常數(shù)不變，則溶液中c（OH^-）增大，化學平衡常數(shù)只與溫度有關．

解答 解：（1）冰醋酸中只存在醋酸分子，沒有自由移動離子，所以冰醋酸不導電，故答案為：無自由移動的離子；
（2）醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸濃度越小其電離程度越大，根據(jù)圖知，醋酸濃度大小順序是a＞b＞c，所以醋酸電離程度大小順序是c＞b＞a，故答案為：c；
（3）溶液導電性強弱與離子濃度成正比，離子濃度越大，溶液導電性越強，根據(jù)圖知，溶液導電能力大小順序是b＞a＞c，則氫離子濃度大小順序是b＞a＞c，
故答案為：b＞a＞c；
（4）在25℃時，c點溶液中pH=5，則溶液中的c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$mol/L=10^-9mol/L，
故答案為：10^-9mol/L；
（5）A．醋酸電離是吸熱反應，升高溫度促進醋酸電離，所以加熱導致c（CH₃COO^-）增大，故不選；          
B．加水稀釋，促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以c（CH₃COO^-）減小，故選；
C．加NaOH固體，NaOH和醋酸反應生成醋酸鈉和水，所以促進醋酸電離，則c（CH₃COO^-）增大，故不選；          
D．加入鋅粒，Zn和氫離子反應生成氫氣，所以促進醋酸電離，c（CH₃COO^-）增大，故不選；
故選B；
（6）A．加水稀釋促進醋酸電離，則n（H⁺）增大、n（CH₃COOH）減小，溶液體積相等，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 增大，故選；   
B．c（H⁺）．c（OH^-）=Kw，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以c（H⁺）．c（OH^-）不變，故不選；    
C．加水稀釋促進醋酸電離，則n（CH₃COO^-）增大、n（CH₃COOH）減小，溶液體積相同，所以$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$  減小，故不選；
D.$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=Ka，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故不選；
故選A．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關鍵，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溶液導電能力與離子濃度成正比但與電解質(zhì)強弱無關，為易錯點．