8．已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則下列說法不正確的是（　�。�
A．還原劑是HCl，氧化劑是KMnO4
B．每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2

分析 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中Mn元素化合價降低，被還原，Cl元素化合價升高，被氧化，以此解答該題．

解答 解：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中Mn元素化合價降低，被還原，Cl元素化合價升高，被氧化，
A．Cl元素化合價升高，被氧化，則還原劑是HCl，Mn元素化合價降低，被還原，則氧化劑是KMnO4，故A正確；
B．Cl元素化合價從-1價升高到0價，則每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故B正確；
C．反應(yīng)中16molHCl中只有10個作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：10=1：5，故C錯誤；
D．反應(yīng)中MnCl2為還原產(chǎn)物，Cl2為氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2，故D正確．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關(guān)概念以及物質(zhì)具有的性質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病，久置的韓國泡菜常含亞硝酸鹽．亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象．新鮮水果蔬菜富含的維生素C是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑．下列說法中，不正確的是（　　）
A．在中毒過程中血紅蛋白被氧化B．解毒時血紅蛋白被還原
C．維生素C應(yīng)具有還原性D．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在強酸性的溶液中能大量共存，且溶液無色透明的是（　�。�
A．Cu2+、Cl-、K+、SO42-B．CO32-、Na+、K+、SO42-
C．Mg2+、Cl-、K+、NO3-D．Ag+、NO3-、K+、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．圖為用惰性電極電解NaCl溶液制備鹽酸和氫氧化鈉的裝置圖，下列說法正確的是（　　）
A．a和c為陽離子交換膜，b和d為陰離子交換膜
B．③與④兩種氣體體積比為1：1
C．①處生成的物質(zhì)為氫氧化鈉
D．當轉(zhuǎn)移2mol e-時，A處減少離子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)②中的能量變化如右圖所示，則△H2=E1-E3
B．H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
C．由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8＞Q2＞2Q1
D．氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．電解開始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍色，同時有白色沉淀生成．下列說法中正確的是（　�。�
A．對陽極區(qū)溶液呈藍色的正確解釋是：2I--2e-=I2，碘遇淀粉變藍
B．對陽極區(qū)溶液呈藍色的正確解釋是：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+顯藍色
C．陰極區(qū)溶液呈紅色的原因是：2H++2e-=H2↑，使陰極附近OH- 濃度增大，溶液顯堿性，從而使酚酞變紅
D．陰極上的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
B．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
B．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
C．0.5 mol1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NA
D．標準狀況下，11.2 L己烷所含分子數(shù)為0.5 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在25℃時，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請回答：
（1）O點為什么不導(dǎo)電無自由移動離子．
（2）a、b、c三點醋酸的電離度最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
（3）a、b、c三點的c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c．
（4）在25℃時，已知c點溶液中pH=5，則溶液中的c（OH-）=10-9mol/L．
（5）若使c點溶液中的c（CH3COO-）增大，不可以采取下列措施中的B（填序號）．
   A．加熱          B．加水         C．加NaOH固體          D．加入鋅粒
（6）隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是A（填序號）．
A.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$     B．c（H+）和c（OH-）的乘積     C.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$    D.$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案