Question

全礬液流電池是一種新型電能儲存和高效轉化裝置．某溶液中含有NO₃^-和Cr₂O₃^2-，現(xiàn)向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO₄溶液，恰好使VO₂⁺→VO²⁺，Cr₂O₃^2-→Cr³⁺．再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO₄溶液，又恰好使VO²⁺→VO₂⁺，而Cr³⁺不變，此時MnO₄→Mn²⁺，則原溶液中Cr的質量為（　�。�

• A、156 mg
• B、23 4 mg
• C、31.2 mg
• D、46.8mg

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：

分析：滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO₄溶液，恰好使VO₂⁺→VO²⁺，Cr₂O₃^2-→Cr³⁺，F(xiàn)e元素的化合價升高，V、Cr元素的化合價降低；再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO₄溶液，又恰好使VO²⁺→VO₂⁺，而Cr³⁺不變，此時MnO₄→Mn²⁺，Mn元素的化合價降低，V元素的化合價升高，整個過程中Fe、Mn、Cr的化合價變化，結合電子守恒計算．

解答： 解：由信息滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO₄溶液，恰好使VO₂⁺→VO²⁺，Cr₂O₃^2-→Cr³⁺，F(xiàn)e元素的化合價升高，V、Cr元素的化合價降低；再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO₄溶液，又恰好使VO²⁺→VO₂⁺，而Cr³⁺不變，此時MnO₄→Mn²⁺，Mn元素的化合價降低，V元素的化合價升高，則整個過程中Fe、Mn、Cr的化合價變化，
設原溶液中Cr的質量為x，
由電子守恒可知，
29.00mL×10^-3L×0.1mol/L×（3-2）=

x

52g/mol

×（6-3）+2.00mL×10^-3L×0.020mol/L×（7-2），
解得x=46.8×10^-3g=46.8mg，
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．