將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3 下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
A、增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小
B、最終可生成0.2 mol NH3
C、升髙溫度，反應(yīng)速率增大
D、當(dāng)v正（N2）：v正（H2）=1：3時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)反應(yīng)的可逆性
專題：
分析：A、增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
C、升溫，正逆反應(yīng)速率都增大；
D、任何化學(xué)反應(yīng)中正反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．
解答： 解：A、增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3．生成的氨氣物質(zhì)的量一定小于0.2mol，故B錯(cuò)誤；
C、升溫增大反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率都增大，吸熱方向速率增大的大，故C正確；
D、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)過程中和化學(xué)平衡狀態(tài)都符合，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，掌握原理應(yīng)用是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為a mol?L-1．若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，c的濃度仍為a mol?L-1的是（　�。�
A、4mol　A+2mol　B
B、2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
C、3mol　C+1mol　D+1mol　B
D、3mol　C+1mol　D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如圖1：
（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為
 
；該操作將I2還原為I-的目的是
 
．
（2）操作X的名稱為
 
．
（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）．實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是
 
；錐形瓶里盛放的溶液為
 
．
（4）利用如圖3所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．
①陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)有SO32-生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于常溫下PH=10的氨水，下列說法正確的是（　�。�
A、該溶液與PH=10的 Ba（OH）2溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1
B、該溶液由水電離出來的c（H+）與PH=4的NH4Cl溶液相同
C、降低溫度，溶液的c（NH4+）/c（NH3?H3O）減小，PH降低
D、往該溶液中加入足量的NH4Cl固體后，c（NH4+）+c（NH3?H3O）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)M+N?Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說法中正確的是（　　）
A、反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化
B、M、N全部變成了Q
C、M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等
D、反應(yīng)已經(jīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A、反應(yīng)開始到2min，用A表示的反應(yīng)速率為0.1 mol?Lˉ1?minˉ1
B、反應(yīng)開始到2min，B的物質(zhì)的量濃度增加了0.2mol/L
C、反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，該反應(yīng)停止了
D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A（g）?2B（g）+C（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全礬液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置．某溶液中含有NO3-和Cr2O32-，現(xiàn)向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O32-→Cr3+．再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不變，此時(shí)MnO4→Mn2+，則原溶液中Cr的質(zhì)量為（　�。�
A、156 mg
B、23 4 mg
C、31.2 mg
D、46.8mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時(shí)刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、常溫下，PbI2的Ksp為2×10-6
B、溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，Pb2+濃度不變
C、常溫下Ksp[PbS]=8×10-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）?PbS（s）+2I-（aq）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018
D、T時(shí)刻改變的條件是由于升高溫度，PbI2的Ksp增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　　）
A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

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