二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實(shí)驗(yàn)流程如下：

 


（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除        （填離子符號），檢驗(yàn)該離子是否洗滌的方法是         

                                                 。

（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是                               ，濾渣B的主要成分是          。

（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP         （填“能”或“不能”）與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有          、燒杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)是（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．FeCl3溶液中加入過量的鋅粉：Zn +2Fe3+=Zn2++2Fe2+

B．NH4Al(SO4)2中加入過量的NaOH溶液：Al3+＋4OH－=AlO2－+2H2O

C．(CH3COO)2Ba中加入稀硫酸：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓

D．用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu+ O2↑+ 4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)將a g銅片和12 mL 8 mol·L－1濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。

請回答下列問題：

(1)請寫出Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(2)裝置D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。

實(shí)驗(yàn)裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法加以解決(實(shí)驗(yàn)用品自選)__________________________________________。

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B裝置中的現(xiàn)象是____________________________________。

(4)F中應(yīng)放置的液體是________(填序號)。

A．飽和Na2SO3溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．濃溴水

D．飽和NaHSO3溶液

(5)為什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解，你認(rèn)為原因是_____________________________________________________。

(6)下列足量藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填序號)。

A．鐵粉                                         B．BaCl2溶液

C．Ag                                            D．Na2CO3溶液

(7)甲同學(xué)向A中反應(yīng)后的溶液中通入一種氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質(zhì)是________(填名稱)，反應(yīng)方程式是_____________________________________________。

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中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

規(guī)律

結(jié)論

A

較強(qiáng)酸可以制取較弱酸

次氯酸溶液無法制取鹽酸

B

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完

C

結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高

NH3沸點(diǎn)低于PH3

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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下列措施不合理的是

A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D．用 Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+

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溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：

①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2

②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物

完成下列填空：

27.Cl2氧化Br-應(yīng)在         條件下進(jìn)行，目的是為了避免         

28.Br2可用熱空氣吹出，其原因是             

29.寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。

用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是              。步驟②的產(chǎn)品有時運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄饕且驗(yàn)?        

30.為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中     

a.通入HBr   b.加入Na2CO3溶液    c.加入NaBr溶液  d.加入Na2SO3溶液

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下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是(　　)。

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4

HClO酸性比H2SO4強(qiáng)

B

鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落

鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁

C

SiO2可以與NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)

SiO2屬于兩性氧化物

D

將SO2通入溴水中，溴水褪色

SO2具有漂白性

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(1)請將下列物質(zhì)能夠發(fā)生的反應(yīng)填寫在下表中。

①由乙烯制氯乙烷

②乙烷與氯氣光照

③乙烯使溴的四氯化碳溶液退色

④乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液

⑤乙烷在空氣中燃燒

⑥由苯制取硝基苯

反應(yīng)類型

取代反應(yīng)

加成反應(yīng)

氧化反應(yīng)

反應(yīng)

(2)甲烷、乙烯、苯三種有機(jī)物中具有下列性質(zhì)的是(填寫結(jié)構(gòu)簡式)

①在加熱的條件下能夠與濃硫酸、濃硝酸混合溶液反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是________；

②見光能跟氯氣反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是________；

③在催化劑作用下加氫生成乙烷，加水生成酒精的是________。

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下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(　　)

A．N2→NH3                               B．MnO2→MnCl2

C．KI→KIO3                             D．SO2→H2S

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