溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：

①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2

②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物

完成下列填空：

27.Cl2氧化Br-應在         條件下進行，目的是為了避免         

28.Br2可用熱空氣吹出，其原因是             

29.寫出步驟③所發(fā)生的化學反應方程式。

用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是              。步驟②的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄�，主要是因�?        

30.為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中     

a.通入HBr   b.加入Na2CO3溶液    c.加入NaBr溶液  d.加入Na2SO3溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，XW4分子電子總數(shù)為10，Z最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列說法不正確的是

A．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強

C．含上述四種元素的化合物一定易溶于水

D．含上述四種元素的化合物可能既能與酸反應又能與堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應，還原產(chǎn)物只有NO，其體積在標準狀況下為2.24 L。將溶液體積稀釋為1 L，測得溶液的PH＝1，此時溶液中NO的濃度為(　　)

A．0.3 mol/L　　　　　　            B．0.4 mol/L

C．0.5 mol/L                     D．0.6 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是

選項

X

Y

A

SO2

H2S

B

Cl2

CO2

C

NH3

CO2

D

SO2

Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

 


（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除        （填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是         

                                                 。

（2）第②步反應的離子方程式是                               ，濾渣B的主要成分是          。

（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP         （填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有          、燒杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4標準溶液滴定終點是（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)。

A．Fe與S混合加熱生成FeS2

B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3

C．過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成

D. 白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉化為紅磷

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科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。

(1)工業(yè)上制備ClO2的反應原理為2NaClO3＋4HCl===     2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。

①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________。

A．只有還原性       B．還原性和酸性

C．只有氧化性       D．氧化性和酸性

②若上述反應中產(chǎn)生0.1 mol ClO2，則轉移電子的物質(zhì)的量為________mol。

(2)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式為____________________________。

②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為________mol，用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：

______________________________。

(3)ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－ a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，產(chǎn)物中有兩種氣體生成，其離子反應方程式為________；處理100 m3這種污水，至少需要ClO2________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組對金牌成分提出猜想：甲認為金牌是由純金制成的；乙認為金牌是由金銀合金制成的；丙認為金牌是由黃銅(銅鋅合金)制成的。為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤(　　)

A．硫酸銅溶液                        B．鹽酸

C．稀硝酸                            D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是(　　)

A．NH、Ba2＋、Cl－、NO

B．K＋、AlO、Cl－、SO

C．K＋、Mg2＋、NO、HCO

D．Na＋、Cl－、CO、SO

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