Question

【題目】滴定法是一種重要的定量分析方法，應(yīng)用范圍很廣。

(1)下圖是用0.100 0 mol·L－1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①儀器A的名稱是____________。

②鹽酸的體積讀數(shù)：滴定后讀數(shù)為________mL。

(2)玉溪市場(chǎng)上銷售的“白象牌”食用精制鹽包裝袋上有如下部分說(shuō)明：

產(chǎn)品等級(jí)	一級(jí)
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計(jì))	20～50 mg·kg－1

某學(xué)生擬測(cè)定食用精制鹽的碘(KIO3)含量，其步驟：

a．準(zhǔn)確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c．加入指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全（I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-）。

①c中指示劑是_______________，判斷c中恰好完全反應(yīng)所依據(jù)的現(xiàn)象是___________。

②寫出步驟b的離子方程式_____________________。

③b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是________ mol。

④根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，算得所測(cè)食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)_______mg·kg－1。

⑤若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

Answer 1

【答案】酸式滴定管 22.80 淀粉 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不褪色 IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O 1.0×10－5 1270/3W 偏高

【解析】

（1）①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)來(lái)分析；

②根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)與精確度為0.01mL；

（2）①淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；

②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全，根據(jù)題意寫出方程式；

（3）由IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可知，存在IO3-～6S2O32-，以此計(jì)算。

（1）①該滴定管的下端是玻璃活塞，所以儀器的名稱為酸式滴定管，

故答案為：酸式滴定管；

②滴定前，滴定管中的液面讀數(shù)為0.80mL，滴定后，滴定管中的液面讀數(shù)為22.80mL，

故答案為： 22.80；

（2）①c中加入的指示劑可選用淀粉，恰好完全反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)，
故答案為：淀粉；溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)；

②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全，根據(jù)加入的物質(zhì)和題意可以寫出方程式是IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

故答案為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；

③加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3molL-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全，由I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-），可知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量是Na2S2O3的一半，即是2.0×10-3molL-1×0.01L=1.0×10－5 ；

故答案為：1.0×10－5 ；

④IO3-～6S2O32-可知，則所測(cè)食用精制鹽的碘含量是

2.0×10-3mol/L×0.01L×1/6×127g/mol×1000mg÷(w×10-3)= 1270/3W

故答案為：1270/3W

⑤若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)的結(jié)果偏高，

故答案為：偏高。