（6分）電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會(huì)造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

Ⅰ、步驟②需加入的試劑A是 （填化學(xué)式）；

Ⅱ、步驟③通入的氣體B是 （填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的離子方程式：

（6分）（1）2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2（2分）；

（2）（Ⅰ）HCl（1分）；（Ⅱ）Cl2（1分）；2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl-（2分）；

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的電子守恒及質(zhì)量守恒定律，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2；（2）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，向該溶液中加入過量的Fe粉，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：FeCl3＋Fe=3FeCl2; Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中含有Cu及過量的Fe,，向其中加入過量的稀HCl，由于Fe在金屬活動(dòng)性H的前邊，可以與酸發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+2HCl= FeCl2＋H2↑,而Cu不能反應(yīng)，因此過濾、洗滌就得到純凈的Cu，把濾液1、2合并，再向其中通入過量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl-，溶液為FeCl3。

考點(diǎn)：考查關(guān)于Fe元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)的知識(shí)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：鐵及其化合物 考點(diǎn)2：銅及其化合物 試題屬性
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省長(zhǎng)望瀏寧四縣高三一�？荚嚮瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)能源、環(huán)境與人類生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義。

（1）氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化：

①反應(yīng)Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式 。

（3）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如下圖，電極為多孔惰性材料。則負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。

（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 。

②已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應(yīng)的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。

（5）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H<0。在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ；若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市高三下學(xué)期開學(xué)聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，(SO42—)＝0.8 mol·L－1，則c(K＋)為

A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

據(jù)此，下列說法不正確的是

A．KClO3發(fā)生還原反應(yīng)

B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性

D．每1 mol ClO2生成，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省資陽市高一上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（6分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關(guān)系如圖所示。

（1）當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，Al(OH)3的質(zhì)量；

（2）原合金中Mg的質(zhì)量；

（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省資陽市高一上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于 CO和CO2說法正確的是

A．質(zhì)量相等時(shí)，分子數(shù)之比7∶11

B．同溫同壓下，密度之比7∶11

C．物質(zhì)的量相同時(shí)，體積之比1∶1

D．原子數(shù)相同時(shí)，物質(zhì)的量之比2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省資陽市高一上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)目的的是

A．干燥Cl2

B．分離汽油與食鹽溶液

C．實(shí)驗(yàn)室制取少量蒸餾水

D．比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省資陽市高二上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g) 達(dá)平衡時(shí)PCl5為0.40 mol，如果此時(shí)再加入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是

A．小于0.40 mol B．大于0.80 mol

C．等于0.80 mol D．大于0.40 mol，小于0.80 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015上海市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于某溫度時(shí)的飽和溶液的說法中，正確的是

A．已溶解的溶質(zhì)和未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量相等

B．溶質(zhì)不再溶解，因此從表面看溶質(zhì)不再減少，也不再增加

C．升高溫度，飽和溶液將變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

D．溶質(zhì)的溶解和結(jié)晶繼續(xù)進(jìn)行，且速率相等

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