2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g) 達(dá)平衡時PCl5為0.40 mol，如果此時再加入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是

A．小于0.40 mol B．大于0.80 mol

C．等于0.80 mol D．大于0.40 mol，小于0.80 mol

B

【解析】

試題分析：2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g) 達(dá)平衡時PCl5為0.40 mol，如果此時再加入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，若平衡不發(fā)生移動，則又會產(chǎn)生PCl5為0.40 mol，但是加入反應(yīng)物，即增大了體系的壓強(qiáng)，根據(jù)平衡移動原理,增大體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，所以在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量大于0.4mol+0.4mol=0.8mol，因此選項(xiàng)是B。

考點(diǎn)：考查壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)的物質(zhì)含量的影響的知識。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：化學(xué)平衡狀態(tài)及移動 試題屬性
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A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol

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（6分）電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

Ⅰ、步驟②需加入的試劑A是 （填化學(xué)式）；

Ⅱ、步驟③通入的氣體B是 （填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的離子方程式：

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下列屬于電解質(zhì)的是

A．NaCl溶液 B．蔗糖 C．CuSO4·5H2O D．CO2

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（6分）某溫度下，將4.0 mol的HI氣體充入1 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g) ΔH＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間/s

n /mol

0

40

80

120

n(HI)

4.0

2.8

b

c

n(H2)

0

a

1.0

1.0

（1）a = ，c = ；

（2）計算在該溫度時此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = ；

（3）保持溫度不變，120 s時再通入2.0 mol的H2。當(dāng)再次達(dá)到平衡時，HI的平衡轉(zhuǎn)化率是多少？（本小題要有適當(dāng)?shù)慕忸}過程）

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某反應(yīng)：A B＋C 在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，對該反應(yīng)過程ΔH、ΔS的判斷正確的是

A．ΔH＜0、ΔS＜0 B．ΔH＞0、ΔS＜0

C．ΔH＜0、ΔS＞0 D．ΔH＞０、ΔS＞0

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關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是

A．由于冰中的水分子間存在氫鍵，所以其密度大于液態(tài)水

B．可以用氫鍵解釋接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學(xué)式（H2O）計算出來的相對分子質(zhì)量大

C．分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵都會使熔沸點(diǎn)升高

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