下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是(　　)

①CH3CH===CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O

③CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O

④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O

A．①②　　　　　　 B．③④

C．①③     D．②④


【解析】　反應(yīng)①是由雙鍵變?yōu)閱捂I，故屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)②是生成了碳碳雙鍵，故屬于消去反應(yīng)；反應(yīng)③是酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；反應(yīng)④是—NO2取代了苯環(huán)上的一個氫原子，也屬于取代反應(yīng)。

【答案】　B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于硅的說法中，不正確的是(　)

�。�.硅是非金屬元素，晶體硅是灰黑色有金屬光澤的固體

�。�.硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料

�。�.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)

�。模趸璩１挥脕碇圃旃鈱�(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改變下列條件，可提高反應(yīng)物中的活化分子百分數(shù)的是                                        

A．升高溫度

B．降低溫度

C．增大壓強

D．增大反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種溶液pH如下：

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

Na2SiO3

NaClO

pH

11.6

9.7

12.3

10.3

請由上表數(shù)據(jù)回答：

（1）用離子方程說明溶液NaClO溶液顯堿性的原因：                             

（2）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性最強的是（填序號）         。

         a．H2SiO3            b．HClO           c．H2CO3

（3）用化學(xué)用語和必要的文字解釋熱的Na2CO3溶液去油污能力更強的原因         。

（4）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是（填化學(xué)式）         ，用化學(xué)平衡移動的原理解釋其原因：         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是(　　)

A．石油裂化主要得到乙烯

B．石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油

C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣

D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．一定條件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯

B．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分離

D．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?　　)

　　　　　　　        甲　　　　　　　　　乙　　　

　　　　　　　　       丙　　　　　　　　　丁

A．裝置甲：除去乙烯中混有的少量SO2

B．裝置乙：用濃硫酸配制1 mol/L的硫酸

C．裝置丙：檢驗HCl氣體在水中的溶解性

D．裝置丁：用銅和濃硝酸反應(yīng)制取NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋅錳堿性電池(Zn­MnO2)的電解質(zhì)溶液是KOH溶液；MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A．放電時Zn為負極，充電時，Zn為陰極

B．若將電解質(zhì)改為ZnCl2＋NH4Cl，則當(dāng)混有少量Cu2＋時對電極不會產(chǎn)生影響

C．用電解的方法獲得MnO2時，陽極的電極反應(yīng)式：Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋

D．放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)：Zn－2e－ ===Zn2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


J、Q、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相對位置如下表。已知J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是

J

Q

R

　A. J和氫元素形成的化合物分子中只含極性共價鍵
B. R、Q兩元素形成的氫化物中，Q的氫化物沸點更高

C. J、M、R、T元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是H2RO4

D. M單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中水和氫氧化鈉都是氧化劑

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