鋅錳堿性電池(Zn­MnO2)的電解質(zhì)溶液是KOH溶液；MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)

A．放電時(shí)Zn為負(fù)極，充電時(shí)，Zn為陰極

B．若將電解質(zhì)改為ZnCl2＋NH4Cl，則當(dāng)混有少量Cu2＋時(shí)對(duì)電極不會(huì)產(chǎn)生影響

C．用電解的方法獲得MnO2時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋

D．放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)：Zn－2e－ ===Zn2＋

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E＋原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。

（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)________________。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(kāi)____________（填元素符號(hào)），其原因?yàn)開(kāi)____________________。

（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______；

1 mol B2A4分子中含__________mol σ鍵。

（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學(xué)式，甲為_(kāi)________，乙為_(kāi)__________；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)開(kāi)________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是(　　)

①CH3CH===CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O

③CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O

④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O

A．①②　　　　　　 B．③④

C．①③     D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖集氣瓶中用濾紙折成的紙蝴蝶上噴灑了一種溶液，通入某種氣體后，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的紙蝴蝶顏色變化不一致的是(　　)

A

B

C

D

噴灑液

酚酞

紫色石蕊

酸性重鉻酸鉀

酸化的

KI—淀粉

通入的氣體

NH3

Cl2

CH3CH2OH(g)

O3

預(yù)測(cè)的顏色變化

變?yōu)榧t色

最終褪色

無(wú)明顯變化

變?yōu)樗{(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


圖18­2是三種稀酸對(duì)Fe­Cr合金隨Cr的含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

圖18­2

A．稀硝酸對(duì)Fe­Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

C．Cr的含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸電離的氫離子的濃度最大，所以其對(duì)Fe­Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)

D．隨著Cr的含量的增加，稀硝酸對(duì)Fe­Cr合金的腐蝕性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述不正確的是(     )

    A．過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑

B．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的二氧化碳少

    C．單晶硅常用于制光導(dǎo)纖維

    D．少量的金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、C、D四種元素，已知A、B的陽(yáng)離子和C、D的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， 而且原子半徑B＞A；陰離子所帶負(fù)電荷C＞D。則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是(     )   

A．A＞B＞C＞D                   B．B＞A＞C＞D    

C．Ａ＞Ｂ＞Ｄ＞Ｃ　　               D．B＞A＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是(     )

A．H2SO4濃度為4 mol·L-1

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為

     Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D．混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有等體積的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，下列說(shuō)法中正確的是                                                    

  A．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＞V2＞V3

  B．若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1＞V2＞V3

  C．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1＞V2＞V3

  D．若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則NaOH溶液pH最大

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