10.有關(guān)如圖裝置中的敘述正確的是( 。
A.這是電解NaOH溶液的裝置
B.這是吸氧腐蝕的原電池裝置
C.Fe為正極,電極反應(yīng)為:Fe-2e-+2OH-═Fe(OH)2
D.NaOH溶液的堿性逐漸減弱

分析 堿性條件下,鐵、鉑絲和含有空氣的氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池,鐵發(fā)生吸氧腐蝕,鐵作負極,負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),鉑絲作正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng).

解答 解:A.該裝置符合原電池的構(gòu)成條件,所以屬于原電池,發(fā)生鐵的吸氧腐蝕,故A錯誤;
B.該裝置符合原電池的構(gòu)成條件,所以屬于原電池,發(fā)生鐵的吸氧腐蝕,負極上電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+,正極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-═4OH-,亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化生成氫氧化鐵,反應(yīng)方程式為:4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3,故B正確;
C.鐵作負極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+,故C錯誤;
D.負極反應(yīng)式為2Fe═2Fe2++4e-,正極上的反應(yīng)式為:2H2O+O2+4e-═40H-,所以總反應(yīng)為2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2,根據(jù)電池反應(yīng)式知,電解質(zhì)溶液中氫氧根離子濃度不變,故D錯誤;
故選:B.

點評 本題考查了鐵的吸氧腐蝕,明確原電池原理是解本題關(guān)鍵,根據(jù)正負極上得失電子及反應(yīng)類型來分析解答,難點是電極反應(yīng)式的書寫.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列變化過程中需要吸收能量的是( 。
A.2H2+O2═2H2OB.H2→2HC.CaO+H2O═Ca(OH)2D.H++OH-=H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
B.氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4:Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
C.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D.鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.利用如圖裝置進行實驗,開始時,a、b兩處液面相平,密封好,放置一段時間.下列說法不正確的是( 。
A.a處溶液的pH增大,b處溶液的pH減小
B.一段時間后,a管液面高于b管液面
C.a管發(fā)生吸氧腐蝕,b管發(fā)生析氧腐蝕
D.a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng),在標準狀況下得到a L混合氣體.將該混合氣體通過電火花引燃,恰好完全反應(yīng),則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為(  )
A.2:1:1B.1:1:2C.1:2:1D.4:3:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,其最外層電子數(shù)之和等于24,由此可知下列說法錯誤的是(  )
A.原子半徑大。篧>XB.氣態(tài)氫化物的沸點:Y>X
C.簡單陰離子的還原性:Y>ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.已知:①A從石油中獲得是目前工業(yè)上生產(chǎn)的主要途徑,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平;②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH.現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,合成路線如圖.

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)式
(2)B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基.
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O④CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O;
(4)下列描述能說明反應(yīng)④已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有②③④.
 ①單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水
②正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
③單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸
④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
 ⑤單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸
(5)反應(yīng)④制得的乙酸乙酯粗產(chǎn)品中含有少量乙酸、乙醇和水,現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇,某小組設(shè)計了如下分離操作步驟流程圖.請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法.

試劑a是飽和Na2CO3溶液,試劑b是濃硫酸;分離方法①③分別是分液、蒸餾.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列反應(yīng)屬于氮的固定的是( 。
A.NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成NH3B.空氣在雷電作用下所產(chǎn)生NO
C.NO和O2生成NO2D.銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.A、B、C、D、E幾種常見的化合物或單質(zhì)之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)若D是有刺激性氣味的無色氣體,則E的化學(xué)式是SO3
(2)若C是酸性氣體,B是堿性氣體,則E的化學(xué)式是NO2
(3)若C為黃綠色單質(zhì)氣體,A為日常生活用品則E的電子式為
(4)若C是密度最小的氣體,A是密度最小的有機物則E的電子式為
(5)若B與E皆為日常生活(液態(tài))用品中的主要成分,則D的名稱是乙醛.

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