【題目】維生素是構(gòu)成生命的基礎(chǔ)物質(zhì).在雞蛋、蔬菜、大米等食物中,富含維生素的是 .“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用.該消毒液無色,對某些有色物質(zhì)具有漂白作用,它的有效成分是 (填“KMnO4”或“NaClO“).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2015年8月12日天津港特大爆炸事故,再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關(guān)注。據(jù)查;瘋}庫中存有大量的鈉、鉀、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。爆炸事故中,因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏,可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕污染。
資料:氰化鈉白色結(jié)晶顆粒、易潮解、有微弱的苦杏仁氣味、劇毒、易溶于水、易水解生成氰化 氫、水溶液呈堿性。
(1)白磷有毒,能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng):3P4 +10HC1O3 +18H2 O=10HC1+12H3 PO4,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 ,若有1 mo1 P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 mol。
(2)氰化鈉(NaCN)是一種化工原料,用于基本化學(xué)合成、電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面。
①已知:25℃時,HCN的電離平衡常數(shù)Ka = 6.2×10-10,H2CO3在25℃時的電離平衡常數(shù)是Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11,則向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)方程式是: 。
②常溫下,氰化鈉能與過氧化氫溶液反應(yīng),生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 。
(3)實驗室通過如圖所示裝置制備Na2SO3。
裝置a中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是 ;裝置b的作用是 。
(3)裝置c中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2氣體等,實驗結(jié)束后,裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有 。
(4)實驗結(jié)束后,在e處最好連接盛 (選填“NaOH溶液”、“水”、“CC14”中任一種。
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【題目】向300mL 2.0mol·L-1鹽酸中加入幾小塊大理石,產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如右圖所示(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)試回答下列問題:
(1)若以反應(yīng)中消耗的HCl表示反應(yīng)速率,設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1,EF段的反應(yīng)速率為v2,FG段的反應(yīng)速度為v3,則v1v2v3從大到小的順序為 ,其中造成v1和v2大小關(guān)系的主要原因是
(2)為了減緩上述反應(yīng)的速率,欲向該溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是 (填編號)
A.蒸餾水 B.Na2CO3 C.氯化鈉溶液 D.濃鹽酸
(3)若反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計,則EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(HCl)= ______mol·L-1·min-1
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【題目】A.B.C.D.E.F之間存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)及反應(yīng)條件已略去),A.是一種氣體肥料,D中含有人體中含量最高的金屬元素。
(1)請寫出相關(guān)的化學(xué)式及化學(xué)方程式:
A D
C→B
E→F
(2)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中未涉及到的基本反應(yīng)類型是
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【題目】某學(xué)生做完實驗后,采用以下方法分別清洗所用儀器,其中清洗方法不合理的是( )
A. 用酒精清洗做過碘升華的燒杯
B. 用水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管
C. 用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管
D. 用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管
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【題目】在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中,除稀有氣體外,非金屬元素只有十多種,但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。
(1)為了提高煤的利用率,常將其氣化為可燃性氣體,主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成
水煤氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(2)氮是動植物生長不可缺少的元素,合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大,反
應(yīng)如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如右圖所示。
該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量 (填“大于”或“小于”)生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。
②在一定條件下,將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中,一段時間后,下列敘述不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號)。
A.容器中混合氣體的密度不隨時間變化
B.單位時間內(nèi)斷裂3 mol H-H鍵的同時斷裂6 mol N-H鍵
C. N2 、H2 、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
D.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)
+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在體積為1 L的密閉容器中,充入1 molCO2和3 molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v (H2)= 。
②達(dá)平衡時容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強之比 。
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【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒。
Ⅱ.焙燒后的固體加水浸取,分離得到溶液A和固體A。
Ⅲ.向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7~8,分離得到溶液B和固體B。
Ⅳ.再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化,使溶液pH小于5。
Ⅴ.向上述溶液中加入氯化鉀,得到重鉻酸鉀晶體。
(1)Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應(yīng)如下,配平并填寫空缺:
FeOCr2O3 + Na2CO3 + Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑;
②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。
(2)固體A中主要含有 (填寫化學(xué)式)。
(3)已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。Ⅳ中調(diào)節(jié)溶液pH<5時,其目的是 。
(4)Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl,已知下表數(shù)據(jù)
物質(zhì) | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
溶解度 (g/100g水) | 0℃ | 28[來 | 35.7 | 4.7 | 163 |
40℃ | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
80℃ | 51.3 | 38 | 73 | 376 |
①該反應(yīng)能發(fā)生的理由是 。
②獲得K2Cr2O7晶體的操作有多步組成,依次是:加入KCl固體、 、 、過濾、洗滌、干燥得到晶體。
(5)Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是:稱取n g樣品,加入過量________(填寫試劑名稱)、溶解、過濾、再通入過量的CO2、…灼燒、冷卻、稱量,得干燥固體m g。計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______ (用含m、n的代數(shù)式表示)。
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【題目】下列屬于化學(xué)變化的是( )
A.向飽和的硫酸銨溶液中滴加蛋清溶液
B.日本核電站工作人員給核電機組注水降溫
C.煉油廠蒸餾原油獲得汽油、煤油等產(chǎn)品
D.露置于空氣中的鎂帶表面逐漸變黑
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
A.加熱 B.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片,改用鐵粉
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