Question

【題目】I．為粗略測定質(zhì)量為Wg的電石中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用電石與飽和食鹽水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________

（2）產(chǎn)生的氣體分子的中心原子的雜化軌道類型是____________

（3）實(shí)驗(yàn)測得量筒中水為VmL，該溫度下氣體摩爾體積為24.5 L/mol，則電石中CaC2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________

II．俄國化學(xué)家馬爾柯夫尼柯夫因?yàn)樘岢鎏继茧p鍵的加成規(guī)則而聞名于世，該規(guī)則是指不對稱的烯烴與HX或HCN加成時(shí)，氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上。

已知：

以下是F的合成路線，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式______________

（2）B核磁共振氫譜共有__________________組氫

（3）寫出③的化學(xué)方程式______________

（4）將F與含酚酞的NaOH溶液混合，加熱一段時(shí)間后，可觀察到的顏色變化是__________________

（5）若某有機(jī)物G是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D少14，則其分子式為：________；其同分異構(gòu)體中含苯環(huán)且能使石蕊試液變紅的物質(zhì)共有______________種

Answer 1

【答案】CaC2+2H2OCa(OH) 2+C2H2↑ SP 64V×10-3/（24.5W） 3 紅色逐漸變淺 C8H8O2 4

【解析】

I.結(jié)合實(shí)驗(yàn)室制取乙炔原理進(jìn)行分析即可；II.由框圖可知反應(yīng)①發(fā)生了加成反應(yīng)，根據(jù)馬爾柯夫尼柯夫規(guī)則知生成A為CH3CHClCH3，反應(yīng)②發(fā)生了取代反應(yīng)，生成B為CH3CHOHCH3；由可知發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)馬爾柯夫尼柯夫規(guī)則知生成C,結(jié)合,可知D為；結(jié)合框圖可知反應(yīng)③為和CH3CHOHCH3發(fā)生了酯化反應(yīng)。

（1）燒瓶中是電石CaC2與飽和食鹽水反應(yīng)制取乙炔的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC2+2H2OCa(OH) 2+C2H2↑；答案：CaC2+2H2OCa(OH) 2+C2H2↑；

（2）C2H2中心原子C有4個(gè)價(jià)電子，端基成2個(gè)，H一個(gè)單電子，另外一個(gè)C三個(gè)單電子，帶入得（4-3-1）/2+2=2,所以C原子為sp雜化；答案：sp；

（3）由實(shí)驗(yàn)測得量筒中水為VmL，說明產(chǎn)生乙炔氣體為VmL=10-3VL，該溫度下氣體摩爾體積為24.5 L/mol，乙炔的物質(zhì)的量為：n=10-3VL /24.5 L/mol；再根據(jù)CaC2+2H2OCa(OH) 2+C2H2↑反應(yīng)可知CaC2的質(zhì)量為0.001VL /24.5 L/mol64g/mol，則電石中CaC2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.001VL /24.5 L/mol64g/mol /Wg= 64V×10-3/（24.5W）;答案：64V×10-3/（24.5W）；

II (1）根據(jù)上述分析可知C的結(jié)構(gòu)簡式；答案；

（2）根據(jù)上述分析可知B的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHOHCH3，核磁共振氫譜共有3組氫；答案：3；

（3）根據(jù)上述分析可知反應(yīng)③為和CH3CHOHCH3發(fā)生的酯化反應(yīng)，則③的化學(xué)方程式；答案；

（4）由F的結(jié)構(gòu)簡式可知含有酯基，所以F能與NaOH溶液反應(yīng)。加熱一段時(shí)間后，含酚酞的NaOH紅色溶液的顏色逐漸變淺；答案：紅色逐漸變淺。

（5）由D為，分子式為C9H10O2；有機(jī)物G是D的同系物，且相對分子質(zhì)量比D少14，則G的分子式為：C8H8O2；能使石蕊試液變紅說明含有羧基，所以G的同分異構(gòu)體有（3種）、，共4種；答案：4；