【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：

提示：①MgCl2晶體的化學式為MgCl2·6H2O。

②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。

(1)操作①的名稱是______，操作②的名稱______、_____、過濾。

(2)試劑a的名稱是_____。

(3)用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學方程式為______。

【答案】過濾 蒸發(fā)濃縮 冷卻(或降溫)結(jié)晶 鹽酸 MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑

【解析】

(1)分離不溶于水的固體和液體，可用過濾的方法，故操作①的名稱是過濾；從沉淀池中得到氫氧化鎂用過濾的方法，從氯化鎂溶液中得到六水合氯化鎂，可以通過蒸發(fā)濃縮或冷卻結(jié)晶的方法獲得六水合氯化鎂，操作②的名稱蒸發(fā)濃縮、冷卻（或降溫）結(jié)晶；

故答案為：過濾；蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶（或降溫結(jié)晶）；

(2)從氫氧化鎂變?yōu)槁然V，可以采用氫氧化鎂和鹽酸反應得到，反應的化學方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，加入的足量試劑a是HCl，故試劑a的名稱是鹽酸，故答案為：鹽酸；

(3)由于氧化鎂的熔點高，熔融需要較多的能量，成本較高，而氯化鎂的熔點較低，所以工業(yè)上冶煉鎂的方法是電解熔融的MgCl2，通電后陽極氯離子失去電子生成氯氣，陰極鎂離子得到電子生成鎂單質(zhì)，故反應方程式為：MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑；

故答案為：MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠用含淀粉質(zhì)量分數(shù)為76%的陳化糧10.0t來制取乙醇。如果在發(fā)酵過程中有81%的淀粉轉(zhuǎn)化為乙醇，制得的乙醇溶液中含乙醇質(zhì)量分數(shù)為40%，則可制得這樣的乙醇溶液質(zhì)量是

A. 8.74 tB. 9.45tC. 9.88tD. 10.25t

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)晶體的自范性即__________，區(qū)分晶體與非晶體最可靠的實驗方法是________；

(2)原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。δ鍵與π鍵都屬于共價鍵，δ鍵的特征是__________，Π鍵的特征是__________。

(3)Li2O是離子晶體，其晶格能可通過下圖的BomHaber循環(huán)計算得到。

可知，Li原子的第一電離能為__________kJ/mol，O=O鍵鍵能為______kJ/mol，Li2O的晶格能為_________ kJ/mol。

(4)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子，試觀察圖形回答。這個基本結(jié)構(gòu)單元由_______個硼原子組成，共含有__________個BB鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．為粗略測定質(zhì)量為Wg的電石中CaC2的質(zhì)量分數(shù)，利用電石與飽和食鹽水反應，實驗裝置如圖所示：

（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是_____________

（2）產(chǎn)生的氣體分子的中心原子的雜化軌道類型是____________

（3）實驗測得量筒中水為VmL，該溫度下氣體摩爾體積為24.5 L/mol，則電石中CaC2質(zhì)量分數(shù)為___________________

II．俄國化學家馬爾柯夫尼柯夫因為提出碳碳雙鍵的加成規(guī)則而聞名于世，該規(guī)則是指不對稱的烯烴與HX或HCN加成時，氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上。

已知：

以下是F的合成路線，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式______________

（2）B核磁共振氫譜共有__________________組氫

（3）寫出③的化學方程式______________

（4）將F與含酚酞的NaOH溶液混合，加熱一段時間后，可觀察到的顏色變化是__________________

（5）若某有機物G是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D少14，則其分子式為：________；其同分異構(gòu)體中含苯環(huán)且能使石蕊試液變紅的物質(zhì)共有______________種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：KClO3＋6HCl（濃）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是

選項

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴有KSCN的FeCl2溶液變紅

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

C

紫色石蕊溶液先變紅后褪色

Cl2具有漂白性

D

KI淀粉溶液變藍色

Cl2具有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點。完成下列填空：

（1）寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式________。

（2）實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應制得中間體。寫出該兩步反應所需的試劑及條件_______、__________。

（3）將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色。A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。由上述反應可推知_________。由A生成對溴苯乙烯的反應條件為______。

（4）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，B與2，3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_______。設(shè)計一條由2,3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線_______。（合成路線常用的表示方式為：）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中NOx的生成和消除是科學家研究的重要課題。

（1）NOx能形成酸雨，NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式是__。

（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180kJ·mol-1，其能量變化示意圖如下：

則NO中氮氧鍵的鍵能是__kJ·mol-1。

（3）用NH3可消除NO污染，反應原理為：4NH3+6NO5N2+6H2O，以n(NH3)：n(NO)分別為4:1、3:1、1:3投料，得到NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示：

①曲線a對應的n(NH3):n(NO)=__。

②曲線c中NO的起始濃度為4×10-4mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為__mg/(m3·s)。

③由圖可知，無論以何種比例反應，在溫度超過900℃時NO脫除率都會驟然下降，可能的原因是__（至少寫兩條）。

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