下列說法正確的是（　�。�
A、加入Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-
B、通入氯氣后，溶液變黃色，加入淀粉溶液后變藍，則原溶液中一定有I-
C、加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸，沉淀消失，則原溶液中一定含有Ba2+
D、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中一定有NH4+
考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：A、白色不溶于鹽酸的沉淀可以是氯化銀或是硫酸鋇；
B、氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘變藍；
C．能夠與碳酸鈉生成的溶于鹽酸的白色沉淀不一定為碳酸鋇，可能為碳酸鈣，原溶液中可能含有鈣離子；
D、能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的是氨氣．
解答： 解：A、加入Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，加入鹽酸后沉淀不消失，則原溶液中含有SO42-或是含有銀離子中的至少一種，故A錯誤；
B、氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘水呈黃色，淀粉溶液遇碘變藍，故B正確；
C．碳酸鋇和碳酸鈣等沉淀都可溶于鹽酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故C錯誤；
D、使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的是氨氣，使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重于物質(zhì)的檢驗和鑒別的考查，解答該類題目要注意排除離子的干擾的現(xiàn)象，注意實驗的嚴密性，把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為
 
克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（　�。�
A、外觀透明
B、有丁達爾效應
C、不穩(wěn)定
D、分散質(zhì)粒子直徑為：10-9m～10-7m

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀．④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出現(xiàn)沉淀，當?shù)渭又吝^量時，沉淀部分溶解．試回答下列問題：
（1）A、C的化學式分別為
 
、
 
．
（2）A溶液呈堿性的原因
 
（用離子方程式表示）．
（3）在100mL0.1mol?L-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知四種電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-．將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成； ②D和B反應生成的氣體能被A吸收；③A和D反應生成的氣體能被B吸收． 試回答下列問題：
（1）寫出這四種物質(zhì)的化學式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 

（2）寫出實驗②中有關反應得化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應aM2++bO2+4H+═cM3++dH2O成立，則c的數(shù)值是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．
（1）下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是
 
（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①該反應的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
a．升高溫度                
b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑        
d．充入He，使體系總壓強增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
 
kJ?mol-1．
（4）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時，b口通入物質(zhì)的化學式為
 
．
②該電池正極的電極反應式為
 
，負極的電極反應式為
 
．
③工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有
 
NA個電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在探究鋁和鹽酸反應的實驗現(xiàn)象是：“向鋁片滴加鹽酸，開始鋁片表面出現(xiàn)少量氣泡，而且氣泡越來越多，甚至于使酸液‘沸騰’起來．”請解釋上述現(xiàn)象．
（2）有同學設計了裝置（見圖），進行鋁和鹽酸反應制氫氣的定量實驗（鐵架臺等支墊儀器從略）．試回答下列有關問題：
①裝置中，導管的作用是：
 
．
②實驗結(jié)束時，怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？
③實驗中，準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁片的質(zhì)量m1（g），實驗后殘留固體的質(zhì)量m2（g），實驗前、后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1（mL）、V2（mL）．則通常情況時氣體摩爾體積：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-．當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B、反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3
C、原溶液中Al3+與NH4+的物質(zhì)的量之比1：3
D、原溶液中含有的陰離子是AlO2-、Cl-

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