（2010?海南）下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使KMn04酸性溶液褪色的是（　�。�
分析：乙烷屬于飽和烷烴，性質(zhì)穩(wěn)定，主要發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)；乙醇為飽和一元醇，也不能發(fā)生加成反應(yīng)；能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)具有不飽和鍵；苯的結(jié)構(gòu)比較特殊，性質(zhì)也比較特殊，既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使KMn04酸性溶液褪色．
解答：解：A、乙烷屬于烷烴主要發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)；
B、乙醇屬于飽和一元醇不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)；
C、丙烯屬于烯烴且含有一個(gè)甲基，甲基上發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成、能使高錳酸鉀溶液褪色，因此符合題意，故C正確；
D、苯屬于芳香烴可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考察常見(jiàn)有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)及常見(jiàn)的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型，注意烯烴的性質(zhì)以及苯的性質(zhì)的特殊性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?海南）A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)C和E的名稱分別為
濃鹽酸
濃鹽酸
、
四氧化三鐵
四氧化三鐵
；
（2）可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為
2H2O2═2H2O+O2↑
2H2O2═2H2O+O2↑
；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為
KClO3
KClO3
；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
；
（4）新配制的F溶液應(yīng)加入
鐵粉
鐵粉
以防止其轉(zhuǎn)化為G．檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
溶液變成紅色
溶液變成紅色
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?海南）高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）=
2
3
Fe（s）+CO2（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃ 1000 1150 1300
平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
c(CO)
，△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（C02）=
0.006mol/（L?mim）
0.006mol/（L?mim）
、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
60%
60%
：
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
C
C
．
A．減少Fe的量     B．增加Fe203的量     C．移出部分C02
D．提高反應(yīng)溫度    E．減小容器的容積    F．加入合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?海南模擬）在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?海南模擬）下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?海南）有機(jī)物A可作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，為便于使用，通常將其制成化合物D，D在弱酸性條件下會(huì)緩慢釋放出A．合成D的一種方法及各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱是
乙烯
乙烯
，A與氯氣反應(yīng)可生成C，C的名稱是
1，2-二氯乙烷
1，2-二氯乙烷
；
（2）經(jīng)測(cè)定E中含有氯元素，且E可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
ClCH2CH2OH
ClCH2CH2OH
，由A直接生成E的反應(yīng)類型是
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
；
（3）在弱酸性條件下，D與水反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為
+H2O
弱酸
HCl+H3PO4+CH2=CH2↑
+H2O
弱酸
HCl+H3PO4+CH2=CH2↑
；
（4）寫(xiě)出E的兩個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
ClCH2OCH3、CH3CHClOH
ClCH2OCH3、CH3CHClOH
．

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