【題目】從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-,需要分離提純。現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水,在除去懸浮物和泥沙之后,要用4種試劑:①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來(lái)除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。提純時(shí)的操作步驟和加入試劑的情況如圖。
圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種,請(qǐng)回答:
(1)沉淀A的名稱是________。
(2)試劑d是________;判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是__________________________。
(3)加入b、c后溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式有______________________(任寫(xiě)兩個(gè))。
(4)現(xiàn)有下列儀器,過(guò)濾出沉淀A、B、C時(shí)必須用到的是____(填序號(hào)),儀器③的名稱是_______。
【答案】硫酸鋇 鹽酸 溶液中不再產(chǎn)生氣體 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl,MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl ④ 圓底燒瓶
【解析】
鎂離子用氫氧根離子沉淀,加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀,硫酸根離子用于鋇離子沉淀,加入過(guò)量的氫氧化鋇可以將硫酸根離子沉淀;除去鎂離子和硫酸根離子順序任意,鈣離子用碳酸根離子沉底,除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后,過(guò)濾之后,加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,加入試劑順序?yàn)棰堍邰冖,鋇離子可以將硫酸根離子除去,反應(yīng)離子方程式為:Ba++ SO42—=BaSO4↓,所以沉淀A為BaSO4。(2)鹽酸可以和碳酸根離子反應(yīng)生成水以及二氧化碳,當(dāng)不再產(chǎn)生二氧化碳時(shí),證明鹽酸已經(jīng)過(guò)量,所以,答案為鹽酸、溶液中不再產(chǎn)生氣體。(3)濾液中加稍過(guò)量的氫氧化鈉,把鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,加入稍過(guò)量碳酸鈉,鈣離子、及過(guò)量的鋇離子生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀,故沉淀B、C、D分別為碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl,MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl。(4)過(guò)濾實(shí)驗(yàn)用到的儀器有:漏斗、玻璃棒、燒杯等,根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置,過(guò)濾出沉淀A、B、C、D時(shí)必須用到漏斗,裝置③為圓底燒瓶,故答案為④;儀器③的名稱為:圓底燒瓶。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,32gCH4所占體積約為( )
A. 44.8L B. 22.4L C. 11.2L D. 5.6L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯甲酸為白色片狀晶體,熔點(diǎn)122.4℃,苯甲酸是常用的食品防腐劑。苯甲酸在水中的溶解度為:
25℃ | 50℃ | 100℃ |
0.344g | 0.849g | 6.8g |
實(shí)驗(yàn)室有混有雜質(zhì)(雜質(zhì)為:泥沙和少量可溶性雜質(zhì))的粗苯甲酸,用下列實(shí)驗(yàn)方法(重結(jié)晶)可以分離得到純凈的苯甲酸晶體,實(shí)驗(yàn)步驟為:
A、將粗苯甲酸1g加到100mL的燒杯中,再加入50mL蒸餾水。
B、____________________________________,全溶后再加入少量蒸餾水。
C、使用短頸漏斗(下端玻璃管短的漏斗)趁熱將溶液過(guò)濾到另一100mL燒杯中。
D、將濾液靜置,使其緩慢冷卻結(jié)晶,濾出晶體。
回答下列問(wèn)題:
(1)上述步驟中有兩次過(guò)濾操作,過(guò)濾用到的玻璃儀器有_________________________。步驟D中,需要洗滌晶體,洗滌步驟為:向過(guò)濾器中注入__________(填“冷水”或“熱水”)至浸沒(méi)沉淀,使洗滌液自然流下,重復(fù)操作2~3次。
(2)步驟B橫線上的實(shí)驗(yàn)操作為_______________________________________________。
(3)步驟B中“全溶后再加入少量蒸餾水”和步驟C中“短頸漏斗”的作用是一樣的,其目的是_____________________________________________________________。
(4)溫度越低,苯甲酸的溶解度越小,但結(jié)晶時(shí)的溫度并不是越低越好,請(qǐng)分析原因________。
(5)重結(jié)晶也適用于兩種可溶性固體的分離,如NaCl和KNO3的分離。已知溶解度曲線如圖:
KNO3固體中混有少量NaCl雜質(zhì),提純KNO3的方法為:__________→__________,降溫結(jié)晶→___________→洗滌。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素,A元素的原子最外層電子排布式為ms1;B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2;C元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與s能級(jí)電子總數(shù)相等;D元素原子的M能層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子;E元素原子有五個(gè)未成對(duì)電子。
(1)寫(xiě)出E元素名稱:________
(2)C基態(tài)原子的電子排布圖為___________________,若A為非金屬元素,則按原子軌道的重疊方式,A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。
(3)當(dāng)n=2時(shí),BC分子的結(jié)構(gòu)式是 ________;當(dāng)n=3時(shí),B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是______________。
(4)若A元素的原子最外層電子排布為2s1,B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2,A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號(hào)表示)。
(5)E元素原子的價(jià)電子排布式是________,在元素周期表中位置是______________,其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物,單質(zhì)鐵、砷及它們的化合物廣泛應(yīng)用于超導(dǎo)體材料等領(lǐng)域,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Fe2+的核外電子排布式為_________________。
(2)NH3是一種很好的配體,NH3的沸點(diǎn)______(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。
(3)科學(xué)家通過(guò)X射線測(cè)得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下,圖中虛線表示的作用力為________________。
(4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈正四面體構(gòu)型。Ni(CO)4易溶于________(填標(biāo)號(hào))。
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液
(5)As的鹵化物的熔點(diǎn)如下:
AsCl3 | AsBr3 | AsI3 | |
熔點(diǎn)/K | 256.8 | 304 | 413 |
表中鹵化物熔點(diǎn)差異的原因是________________。
(6)向FeCl3溶液中滴入EDTA試劑可得配合物A,其結(jié)構(gòu)如圖所示,圖中M代表Fe3+,則Fe3+與氮原子之間形成的化學(xué)鍵是_________,F(xiàn)e3+的配位數(shù)為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以氧化鋁為原料,通過(guò)碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過(guò)電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的CO2可通過(guò)二氧化碳甲烷化再利用。
請(qǐng)回答:
(1)已知:2Al2O3(s)===4Al(g)+3O2(g) ΔH1=3 351 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2=-221 kJ·mol-1
2Al(g)+N2(g)===2AlN(s) ΔH3=-318 kJ·mol-1
碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是________________________,
該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件________。
(2)在常壓、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混合氣體(體積比1∶4,總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反應(yīng)Ⅰ CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH4
反應(yīng)Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH5
圖1 圖2
①下列說(shuō)法不正確的是________。
A.ΔH4小于零
B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少
D.其他條件不變,將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?/span>1∶3,可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率
②350 ℃時(shí),反應(yīng)Ⅰ在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,平衡時(shí)容器體積為V L,該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為________(用a、V表示)。
③350 ℃下CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖3所示。畫(huà)出400 ℃下0~t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。__________________________
圖3
(3)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道,CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷,生成甲烷的電極反應(yīng)式是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH隨溶液體積的變化曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 稀釋前的HA和HB溶液分別與等物質(zhì)的量的NaOH恰好反應(yīng),消耗酸的體積:V(HA)>V(HB)
B. a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱
C. HB是強(qiáng)酸
D. a、b兩點(diǎn)溶液中水的電離程度相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料,其產(chǎn)品流程示意圖如下,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO2
B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)
C. 電解精煉銅時(shí),當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量減輕6.4g
D. 粗硅制高純硅時(shí),提純四氯化硅可用多次分餾的方法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】計(jì)算
(1)瓦斯氣中甲烷與氧氣的質(zhì)量比是1:4的時(shí)候極易爆炸,此時(shí)甲烷與氧氣的體積比____。
(2)2.3g鈉跟水完全反應(yīng)后,得到100mL溶液,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。試計(jì)算:
①生成的氣體在標(biāo)況下的體積________。
②完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為________________。
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