Question

【題目】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物，單質(zhì)鐵、砷及它們的化合物廣泛應(yīng)用于超導(dǎo)體材料等領(lǐng)域，請回答下列問題：

（1）Fe2+的核外電子排布式為_________________。

（2）NH3是一種很好的配體，NH3的沸點(diǎn)______(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。

（3）科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，圖中虛線表示的作用力為________________。

（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。Ni(CO)4易溶于________(填標(biāo)號(hào))。

A．水　　B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸鎳溶液

（5）As的鹵化物的熔點(diǎn)如下：

	AsCl3	AsBr3	AsI3
熔點(diǎn)/K	256.8	304	413

表中鹵化物熔點(diǎn)差異的原因是________________。

（6）向FeCl3溶液中滴入EDTA試劑可得配合物A,其結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中M代表Fe3+，則Fe3+與氮原子之間形成的化學(xué)鍵是_________，F(xiàn)e3+的配位數(shù)為_________。

Answer 1

【答案】 [Ar]3d6 高于 氫鍵、配位鍵 BC 對于組成和結(jié)構(gòu)相似物質(zhì)，相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，熔點(diǎn)逐漸升高 配位鍵 6

【解析】(1). Fe是26號(hào)元素，失去2個(gè)電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+的核外電子排布式為：[Ar]3d6，故答案為：[Ar]3d6；

(2). NH3分子之間存在氫鍵，AsH3分子之間存在范德華力，氫鍵的作用強(qiáng)于范德華力，所以NH3的沸點(diǎn)高于AsH3，故答案為：高于；

(3). 據(jù)圖可知，圖中虛線表示的作用力有銅離子和O原子之間的配位鍵、氫原子和另一分子中的氧原子之間的氫鍵，故答案為：氫鍵、配位鍵；

(4). 金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，Ni(CO)4是液態(tài)揮發(fā)性物質(zhì)，所以其熔點(diǎn)較低，為分子晶體，Ni(CO)4呈正四面體構(gòu)型，是對稱結(jié)構(gòu)，所以是非極性物質(zhì)，根據(jù)相似相溶原理可知，Ni(CO)4易溶于非極性溶劑，苯、四氯化碳是非極性物質(zhì)，所以Ni(CO)4易溶于苯、四氯化碳，故答案為：BC；

(5). As的三種鹵化物為組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故答案為：對于組成和結(jié)構(gòu)相似物質(zhì)，相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，熔點(diǎn)逐漸升高；

(6). 據(jù)圖可知，Fe3+提供空軌道，N原子提供孤電子對，Fe3+與氮原子之間形成的化學(xué)鍵是配位鍵，F(xiàn)e3+的配位數(shù)為6，故答案為：配位鍵；6。