3．面粉是制作面包的主要原料，判斷面粉品質(zhì)優(yōu)劣的測(cè)定項(xiàng)目通常有：淀粉含量．灰分含量及面粉酸度等．面粉酸度的度數(shù)是指中和100克面粉中含有的酸所耗用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%氫氧化鈉溶液的毫升數(shù)．面粉酸度與面粉品質(zhì)的關(guān)系如表．
面粉酸度與面粉品質(zhì)的關(guān)系表
面粉酸度＜2°2°-4.5°＞4.5°
面粉品質(zhì)新鮮面粉陳年面粉霉變面粉
請(qǐng)回答：
（1）為檢測(cè)某種面粉中是否含有淀粉，取一定質(zhì)量的面粉放入燒杯中，加入適量的蒸餾水，攪拌，緩緩加熱，溶解，取少量試液置于試管中，滴加碘液，若溶液變藍(lán)色，就說(shuō)明該面粉中含有淀粉．
（2）稱取5克某種面粉放入錐形瓶，加入適量蒸餾水?dāng)噭�，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.004%氫氧化鈉溶液來(lái)進(jìn)行測(cè)定，恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗22毫升氫氧化鈉溶液．計(jì)算該面粉的酸度4.4°；，并判斷其品質(zhì)（忽略兩種氫氧化鈉溶液密度的差異）陳年面粉．

分析 （1）淀粉遇碘變藍(lán)色；
（2）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.004%氫氧化鈉溶液來(lái)進(jìn)行測(cè)定，恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗22mL氫氧化鈉溶液，則用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%氫氧化鈉溶液時(shí)，需要?dú)溲趸c溶液的體積是0.22mL；則100g該種面粉消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%氫氧化鈉溶液的體積是：0.22mL×20=4.4mL，由此分析解答．

解答 解：（1）為檢測(cè)某種面粉中是否含有淀粉，取一定質(zhì)量的面粉放入燒杯中，加入適量的蒸餾水，攪拌，緩緩加熱，溶解，取少量試液置于試管中，滴加碘液，若溶液變藍(lán)色，就說(shuō)明該面粉中含有淀粉．
故答案為：變藍(lán)色．
（2）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.004%氫氧化鈉溶液來(lái)進(jìn)行測(cè)定，恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗22mL氫氧化鈉溶液，則用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%氫氧化鈉溶液時(shí)，需要?dú)溲趸c溶液的體積是0.22mL；則100g該種面粉消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%氫氧化鈉溶液的體積是：0.22mL×20=4.4mL，該面粉的酸度是4.4°，是陳年面粉．故答案為：4.4°；陳年面粉．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查簡(jiǎn)單的計(jì)算，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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13．呋喃酚是生產(chǎn)呋喃丹、好安威等農(nóng)藥的主要中間體，是高附加值的精細(xì)化工產(chǎn)品．一種以鄰氯苯酚（A）為主要原料合成呋喃酚（F）的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）A 物質(zhì)核磁共振氫譜共有5個(gè)峰，④的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)），C和D中含有的相同官能團(tuán)的名稱是氯原子、碳碳雙鍵．
（2）下列試劑中，能和D反應(yīng)的有A B D（填標(biāo)號(hào)）．
A．溴水    B．酸性K2Cr2O7溶液    C．FeC12溶液    D．純堿溶液
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式是（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，下同）．
（4）有機(jī)物B可由異丁烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：異丁烷$→_{1：1}^{Cl_{2}光照}$X$\stackrel{條件a}{→}$Y$→_{500℃}^{Cl_{2}}$有機(jī)物B
條件a為NaOH的乙醇溶液、加熱，Y 生成 B 的化學(xué)方程式為CH2=C（CH3）2+Cl2 $\stackrel{500℃}{→}$ CH2=C（CH3）CH2Cl+HCl．
（5）呋喃酚的同分異構(gòu)體很多，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①苯環(huán)上的一氯代物只有一種    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香酯．

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14．現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{V}{22.4}$mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{V{N}_{A}}{11.2}$個(gè)．
（3）該氣體的質(zhì)量為$\frac{VM}{22.4}$g．
（4）該氣體溶于水后形成V1L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{V}{22.4{V}_{1}}$mol/L．

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18．制造下列文化用品的原料不屬于有機(jī)材料的是（　�。�
A．紙B．鉛筆芯C．塑料文具盒D．橡皮擦

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15．+6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng)，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-，可以用綠礬除去．測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等陽(yáng)離子．寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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★還原法：在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻．
具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如表：
有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH9.03.25.6
（1）寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的BD試劑（填序號(hào)）．
A．明礬          B．鐵屑            C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀．則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：CD（填序號(hào)）；
A．Na2O2         B．Ba（OH）2         C．Ca（OH）2      D．NaOH
此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在B（填序號(hào)）最佳．
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
★電解法：將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解．陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-；．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性．

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14．某學(xué)生做元素性質(zhì)遞變實(shí)驗(yàn)時(shí)自己設(shè)計(jì)了一套方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表（實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒(méi)對(duì)應(yīng)）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（A）
（B）反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒
（C）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體
（D）生成白色膠狀沉淀，然后沉淀消失
（E）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
實(shí)驗(yàn)方案
1．用砂紙打磨后的鎂帶加適量水加熱，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞
2．鈉與滴有酚酞的試液的冷水反應(yīng)
3．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)
4．鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)
5．向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量
請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
（1）實(shí)驗(yàn)的目的驗(yàn)證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律；
（2）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：與實(shí)驗(yàn)方案1-5對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依次為E、A、C、B、D（填：字母編號(hào)）；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（A）為：鈉浮在水面上，熔化化成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，溶液變紅；
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱．

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