Question

設N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

A．標準狀況下，0.1 mol Cl₂ 溶于足量水，轉移的電子數(shù)目為0.1N_A

B．0.1 mol Fe 與足量的稀HNO₃反應，轉移0.2N _A個電子

C．1 L 0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃液含有0.1N_A個CO₃^2-

D．電解NaCl熔融液得到7.1g Cl₂，理論上需要轉移0.2N_A個電子

Answer 1

分析：A、氯氣溶于水部分與水反應；
B、鐵和足量硝酸反應生成三價鐵離子；
C、碳酸根離子水解；
D、依據(jù)電解化學方程式計算；

解答：解：A、氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸，氯元素化合價從0價變化為+1價和-1價，1mol氯氣反應轉移電子為1mol，所以0.1mol氯氣溶于水反應的氯氣小于0.1mol，轉移電子數(shù)小于0.1N_A，故A錯誤；
B、鐵和足量硝酸反應生成三價鐵離子，轉移電子為0.3mol，即0.3N_A，故B錯誤
C、碳酸根離子水解；所以1 L 0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃液含有CO₃^2-小于0.1N_A個，故C錯誤；
D、電解NaCl熔融液，反應為2NaCl

通電  .

2Na+Cl₂↑，得到7.1g Cl₂物質的量為0.1mol，理論上需要轉移0.2N_A個電子，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查氧化還原反應的電子轉移計算，鹽類水解的應用，電解反應的計算，題目難度中等．