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【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是

A. 膠體粒子帶電荷 B. 膠體粒子的直徑在1～100nm之間

C. 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動 D. 膠體粒子不能穿過半透膜

【答案】B

【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑大小，膠體粒子的直徑在1～100m之間，能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象、有電泳、聚沉等現(xiàn)象都與其微粒大小有關，故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氨的合成工業(yè)的下列說法正確的是(　　)
A.從合成塔出來的氣體，其中氨氣一般占15%，所以生產氨的工業(yè)的效率都很低
B.由于NH3易液化，N2、H2可循環(huán)使用，則總的說來氨的產率很高
C.合成氨工業(yè)的反應溫度控制在400～500 ℃左右，目的是使平衡向正反應方向進行
D.合成氨工業(yè)采用10 MPa～30 MPa，是因該條件下催化劑的活性最好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了進一步提高合成氨的生產效率，科研中具有開發(fā)價值的是(　　)
A.研制高溫下活性較大的催化劑
B.尋求NH3的新來源
C.研制低溫下活性較大的催化劑
D.研制耐高溫高壓的新型材料建造合成塔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質．
（1）海水淡化的方法主要有（填一種）；
（2）下列物質不需要經過化學變化就能從海水中獲得的物質是 （填序號）；
A.液溴
B.食鹽
C.氫氣
D.淡水
（3）從海水中提取溴和鎂的流程如下：

①寫出下列步驟的離子方程式或化學方程式
步驟I的化學方程式： ，
步驟III的離子方程式： ，
步驟IV的化學方程式： ．
②操作A是 ， 操作B是 ， 從步驟II得到的溶液中提取溴還需要進行的操作有：、萃取、蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是

A. 用干燥的藍色石蕊試紙 B. 用濕潤的紅色布條

C. 將氣體通入硝酸銀溶液中 D. 用干燥有色布條

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列遞變規(guī)律正確的是

A. 鈉、鎂、鋁、硅的還原性依次增強

B. P、S、Cl的原子半徑依次增大

C. HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強

D. Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH的堿性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化和被還原的原子的物質的量之比是

A. 1：6 B. 5：1 C. 6：1 D. 3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產生Cl2。

實驗操作和現(xiàn)象：

操作

現(xiàn)象

點燃酒精燈，加熱

ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧

ⅱ.稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

ⅲ.B中溶液變藍

（1）現(xiàn)象ⅰ中的白霧是________,FeCl3·6H2O形成白霧的原因是_________(用化學方程式表示)

（2）分析現(xiàn)象ⅰ和ⅱ,推測黃色氣體的成分，有以下三種可能:

甲.氯氣 乙.氯化鐵 丙.既有氯氣又有氯化鐵

①為檢驗黃色氣體中是否存在氯化鐵，應將黃色氣體通入______溶液，出現(xiàn)_____(描述現(xiàn)象), 黃色氣體中存在氯化鐵說明氯化鐵具有的性質為__________。結論: 乙或丙成立。

②為進一步確認乙還是丙正確，尚需證明氯氣是否存在

方法一:直接檢驗，檢驗試劑為_________。

方法二:先除去氯化鐵，除雜試劑為___________；再用淀粉碘化鉀溶液檢驗氯氣。

（3）實驗證明，丙成立。另外，將A中產物分離得到Fe2O3和MnCl2,則A中發(fā)生反應的化學方程式是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如下圖所示，下列各組物質中不能按圖示關系轉化的是

選項

甲

乙

丙

丁

A

Ca(OH)2

Ca(HCO3)2

CaCO3

CO2

B

FeCl3

Fe

FeCl2

Zn

C

Fe

Fe(NO3)2

Fe(NO3)3

HNO3

D

SO2

Na2SO3

NaHSO3

NaOH

A. A B. B C. C D. D

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