【題目】在反應(yīng)KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化和被還原的原子的物質(zhì)的量之比是

A. 1：6 B. 5：1 C. 6：1 D. 3：1

【答案】B

【解析】

在該反應(yīng)中，Cl2中的Cl原子由KClO3和HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生，據(jù)此分析。

在反應(yīng)KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，KClO3中+5價(jià)的Cl得到電子，變?yōu)?/span>Cl2中的0價(jià)Cl，被還原；HCl中-1價(jià)的Cl失去電子，變?yōu)?/span>Cl2中的0價(jià)Cl，被氧化。根據(jù)電子守恒可知生成的3個(gè)Cl2中的Cl有1個(gè)是由KClO3提供，5個(gè)由HCl提供，所以被氧化和被還原的原子的物質(zhì)的量之比是5:1，故正確選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH將收制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

A. 鎳是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O

B. 電解時(shí)電流的方向?yàn)?/span>:負(fù)極→Ni電極→溶液→Fe→電極→正極

C. 若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動(dòng)

D. 電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知: Sn的熔點(diǎn)為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33℃、沸點(diǎn)為114℃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,錫的原子序數(shù)為_________。

（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定(已知錫的相對(duì)原子質(zhì)量為119): ①取1.19g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn 完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過(guò)量的Fe2(SO4)3；③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)),消耗20.00mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是________；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。若在滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高“偏低”或“無(wú)影響”)。

（2）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線(xiàn)如下:

①步驟I加入Sn粉的作用：____________及調(diào)節(jié)溶液pH。

②步驟II用到的玻璃儀器有燒杯、____________。

③步驟III生成SnO的離子方程式: ____________。

④步驟IV中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是____________，證明已洗凈。

⑤步驟V操作依次為____________ 、____________過(guò)濾、洗滌、低溫干燥。

(4)實(shí)驗(yàn)室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略),該裝置存在明顯缺陷,改進(jìn)方法是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是

A. 膠體粒子帶電荷 B. 膠體粒子的直徑在1～100nm之間

C. 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng) D. 膠體粒子不能穿過(guò)半透膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量分別是

A. 950ml，76.0g B. 500ml,，80g

C. 1000ml，76.0g D. 1000ml，80.0g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物莫沙朵林(F)是一-種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線(xiàn)如下:

（1）AB的轉(zhuǎn)化屬于______________反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型)，1mol B與足量的金屬鈉反應(yīng)可以生成標(biāo)況下的氫氣_________L,B的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于相對(duì)分子質(zhì)量接近的烴類(lèi)，其原因是_______。

（2）化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為__________

（3）化合物C與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

（4）下列有關(guān)化合物E的說(shuō)法中正確的是__________(填序號(hào))。

A.化合物E的分子式為C9H12O3

B.化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

C.1mol E發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗2 mol H2

D.E中既有非極性共價(jià)鍵也有極性共價(jià)鍵

（5）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________；

I.分子的核磁共振氫譜圖中有4組峰;

Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);

Ⅲ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且與溴水反應(yīng)。

1mol該同分異構(gòu)體與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗________molNaOH。

（6）已知E+XF為加成反應(yīng)，則化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著鹵族元素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是

A. 單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低 B. 鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，關(guān)于0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液說(shuō)法正確的是( )

A. 加水稀釋溶液中所有離子的濃度都減小

B. 加水稀釋后溶液中的比值減小

C. 加入少量氫氧化鈉固體，溶液的pH增大

D. 加入少量鹽酸，抑制醋酸的電離，故醋酸的電離平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在固態(tài)金屬氧化物燃料電池中，以H2-CO混合氣體為燃料,基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. X極是原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2+O2－-2e－===H2O、C O + O 2－-2e－===CO2

C. Y極每消耗16gO2,電路中有2mol電子通過(guò)

D. 同溫同壓下兩極消耗的氣體體積之比是1:1

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