Question

18．回答下列問(wèn)題
（1）向一體積不變的密閉容器中加入2molNO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)為a，在溫度不變的條件下，再向該容器加入1molN₂O₄氣體，反應(yīng)重新達(dá)平衡后，N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)為b，則a＜b（填“＞”“=”“＜”，）
（2）已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低．膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO₄•5H₂O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₁ mol•L^-1．室溫下，若將1mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q₂ kJ，則Q₁＞Q₂（填寫(xiě)＞，=或＜）

Answer 1

分析 （1）據(jù)壓強(qiáng)增大時(shí)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)分析；
（2）膽礬溶于水時(shí)可分為兩步，一是膽礬分解成無(wú)水硫酸銅，二是無(wú)水硫酸銅溶解，然后結(jié)合蓋斯定律來(lái)解答．

解答 解：（1）體積不變，溫度不變的條件下，再向該容器加入1molN₂O₄，由于生成物濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，但逆向移動(dòng)時(shí)壓強(qiáng)增大，所以，移動(dòng)的結(jié)果不如原平衡，所以，N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)比原平衡大，故答案為：＜；
（2）膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，可知其為吸熱過(guò)程，△H＞0，
1mol膽礬分解生成1molCuSO₄（s）時(shí)，CuSO₄•5H₂O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₁ KJ•mol^-1
1molCuSO₄（s）溶解時(shí)放熱Q₂ kJ
可得如下圖所示關(guān)系，

根據(jù)蓋斯定律，則有△H=Q₁+（-Q₂）＞0，則Q₁＞Q₂，
故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和計(jì)算，影響化學(xué)平衡的因素分析判斷，解答此類(lèi)習(xí)題的關(guān)鍵是，讀懂題意，正確列出圖示關(guān)系，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難等中等．