【題目】某港口化學(xué)品堆場發(fā)生火災(zāi),消防隊(duì)在未被告知著火可燃物類別的情況下,用水滅火時,發(fā)生了劇烈爆炸。事后有關(guān)部門初步認(rèn)定;凡糠智鍐危衡、鈉、氯酸鉀、燒堿、氯化銨。試回答:

⑴請你分析用水滅火時,隨后發(fā)生了劇烈爆炸的原因是_____________________________。

⑵請寫出氯化銨中NH4+的檢驗(yàn)方法____________________________(簡要說明操作步驟)。

⑶鈉燃燒產(chǎn)物中可作為消防員呼吸面具供氧劑的是_________________(寫化學(xué)式)。

⑷硝酸鉀受熱分解產(chǎn)生KNO2O2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________

【答案】鈉、鉀能與水發(fā)生劇烈的放熱反應(yīng),并釋放出氫氣。氯酸鉀受熱分解產(chǎn)生氧氣,氫氣和氧氣混合受熱發(fā)生爆炸 將氯化銨溶于水,取少量溶液于試管中,滴入濃氫氧化鈉溶液并加熱,在試管口上方用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),若發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),則說明該溶液中含有NH4+ Na2O2 2KNO32KNO2+O2

【解析】

鈉、鉀等物質(zhì)遇水會發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣,而氯酸鉀分解會產(chǎn)生氧氣,氫氧混合受熱后會發(fā)生爆炸,后面再根據(jù)要求來作答即可。

1)根據(jù)分析,鈉、鉀與水發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出氫氣,而氯酸鉀受熱產(chǎn)生氧氣,氫氣和氧氣混合后發(fā)生劇烈的爆炸;

2)銨離子可以通過加水溶解后,加入濃堿并加熱的方法來檢驗(yàn),因?yàn)楦咧须A段只有氨氣這一種堿性氣體;實(shí)驗(yàn)操作為:將氯化銨溶于水,取少量溶液于試管中,滴入濃氫氧化鈉溶液并加熱,在試管口上方用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),若發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),則說明該溶液中含有NH4+,

3)過氧化鈉可以作呼吸面具中的供氧劑,化學(xué)式為Na2O2;

4)硝酸鉀受熱分解產(chǎn)生的過程是一個自身氧化還原反應(yīng),氮從+5價(jià)降低到+3價(jià),得2個電子,氧從-2價(jià)升高到0價(jià),失2個電子,據(jù)此來寫出氧化還原方程式即可:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮和氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、國防和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關(guān)的問題:

1)亞硝酸氯(結(jié)構(gòu)式為Cl-N=O)是有機(jī)合成中的重要試劑,可由Cl2NO在通常反應(yīng)條件下制得,反應(yīng)方程式為2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示:

當(dāng)Cl2NO反應(yīng)生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了4mol電子,理論上放出的熱量為___kJ。(用數(shù)字和字母表示)

2)溫度一定時,在一個體積為1L的密閉容器中通入2moNO1molCl2,10minClNO體積占?xì)怏w總體積40%,反應(yīng)開始到10min內(nèi)NO的平均V(NO)=____mol·L-1·min-1。

3)利用電化學(xué)原理,將NO2O2和熔融KNO3制成燃料電池,裝置如圖所示:

電池工作時,NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y(N2O5),可循環(huán)使用,則石墨Ⅱ?yàn)殡娫?/span>___極,石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)膠體的說法中,正確的是( )

A.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,將分散系分為溶液、濁液和膠體

B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體

C.Fe(OH)3膠體和泥水分別過濾,發(fā)現(xiàn)均不能通過濾紙孔隙

D.用光束分別照射稀豆?jié){、FeCl3溶液都可以觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 對于N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡,在溫度不變、容積不變的密閉容器中充入N2,化學(xué)平衡常數(shù)變大

B. 對某一可逆反應(yīng),升高溫度則化學(xué)平衡常數(shù)一定變大

C. 平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學(xué)平衡必定發(fā)生移動達(dá)到新的平衡

D. 改變條件,使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率都增大,該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)一定增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究表明CON2OFe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示,兩步反應(yīng)分別為:①N2O+Fe+=N2+FeO (慢):②FeO++CO=CO2+Fe+ (快)。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)

B. 兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng),總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定

C. Fe+使反應(yīng)的活化能減小,FeO+是中間產(chǎn)物

D. 若轉(zhuǎn)移lmol電子,則消耗II.2LN2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2SO3、H2CO3分別屬于中強(qiáng)酸和弱酸,H2SO3HHSO3-,HSO3-HSO32-;H2CO3HHCO3-;HCO3-HCO32-;電離平衡常數(shù)分別為K1、K′1、K2、K′2,已知K1>K′1≈K2>K′2,則溶液中不可以大量共存的離子組是 ( )

A. SO32-、HCO3-B. HSO3-CO32-C. SO32-CO32-D. HSO3-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻、鉬、鎢都是ⅥB族元素,且原子序數(shù)依次增大,它們的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

鉻元素的最高化合價(jià)為________;基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子,其原子核外有________個未成對電子。

鉬可作有機(jī)合成的催化劑。例如,苯甲醛被還原成環(huán)己基甲醇。

環(huán)己基甲醇分子中采取雜化的原子是________寫元素符號。

環(huán)己基甲醇的沸點(diǎn)高于苯甲醛,其原因是________。

鉻離子能形成多種配合物,例如。

已知配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù)。上述配合物中,的配位數(shù)為________。

上述配合物中的非金屬元素按電負(fù)性由小到大的順序排列為________

鉻的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該氧化物的化學(xué)式為________。

已知晶胞底面的邊長為acm,晶胞的高為bcm代表阿伏加德羅常數(shù)的值,該鉻的氧化物的摩爾質(zhì)量為。該晶體的密度為________用含a、b、M的代數(shù)式表示。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】控制變量是科學(xué)研究重要方法。由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

裝置圖

現(xiàn)象

右邊試管產(chǎn)生氣泡較快

左邊棉球變棕黃色,右邊棉球變藍(lán)色

B中產(chǎn)生白色沉淀,C中溶液顏色褪去

試管中液體變渾濁

結(jié)論

催化活性:Fe3+>Cu2+

氧化性:Br2>I2

硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中除NH3外還含有SO3 SO2

非金屬性:C>Si

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各裝置中都盛有0.1 mol·L-1 NaCl溶液,放置一定時間后,鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是:

A. ③①④②B. ①②④③C. ①②③④D. ②①④③

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