13．將鈉、鋁、鐵各1mol分別投入到等體積且同濃度的鹽酸中，產(chǎn)生的氫氣體積在相同條件下（　�。�
A．鈉可能最多B．鋁鐵不可能一樣多
C．鋁一定最多D．無(wú)法判斷

分析 A、如果酸提供氫離子的物質(zhì)的量小于1mol；
B、如果酸提供氫離子的物質(zhì)的量等于2mol；
C、如果酸提供氫離子的物質(zhì)的量小于1mol，鈉最多；
D、由ABC可知通過(guò)氫離子的物質(zhì)的量可以確定生成氫氣的物質(zhì)的量的多少．

解答 解：A、如果酸提供氫離子的物質(zhì)的量小于1mol，鋁與鐵生成氫氣的量小于0.5mol，而鈉生成氫氣的量等于0.5mol，故A正確；
B、如果酸提供氫離子的物質(zhì)的量等于2mol，鋁鐵都生成1mol的氫氣，故B錯(cuò)誤；
C、如果酸提供氫離子的物質(zhì)的量小于1mol，鈉最多，所以不一定鋁最多，故C錯(cuò)誤；
D、由ABC可知通過(guò)氫離子的物質(zhì)的量可以確定生成氫氣的物質(zhì)的量的多少，而不是無(wú)法確定，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，利用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行更為簡(jiǎn)單，掌握化學(xué)方程式基本計(jì)算方法是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2N0（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間（s）012345
N（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
[轉(zhuǎn)化率=（某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/該反應(yīng)物起始的總的物質(zhì)的量）×100%]
（1）上述反應(yīng)是（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，在第 5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為65%；
（2）圖中表示 NO2變化曲線的是b；用 O2表示 0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ=0.0015mol/（L•s）；
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC（填字母序號(hào)）．
A．υ（NO2）=2υ（O2）B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．υ逆（NO）=2υ正（O2）D．容器內(nèi)密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．某烴在氧氣中完全燃燒，生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，該烴在氣態(tài)時(shí)的密度是相同條件下氫氣的35倍．試求：
（1）該有機(jī)化合物的分子式．
（2）若分子中只有兩個(gè)甲基且屬于不飽和烴，寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述不正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S                  ②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素⑤沸點(diǎn)：NH3＜PH3＜AsH3
⑥因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀�，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．
A．②④⑥B．①③⑤⑥C．②④⑥D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．秸稈（含多糖類物質(zhì)）的綜合利用具有重要的意義．下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線
回答下列問(wèn)題：
（1）下列關(guān)于糖類的說(shuō)法正確的是cd．（填標(biāo)號(hào)）
a．糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b．麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖
c．用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全
d．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物
（2）B生成C的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）D中的官能團(tuán)名稱為酯基、碳碳雙鍵，D生成E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（4）F的化學(xué)名稱是己二酸，由F生成G的化學(xué)方程式為n HOOC（CH2）4COOH+n HOCH2CH2CH2CH2OH$\stackrel{催化劑}{→}$+（2n-1）H2O．
（5）具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gCO2，W共有12種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-已二烯和C2H4為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備對(duì)苯二甲酸的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，中心原子的雜化方式不是sp3雜化的是（　　）
A．SO2B．CH4C．NH3D．SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

5．用98%濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）配成1：5的H2SO4溶液（密度為1.19g/cm3）．
（1）求這種H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所得稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）如果用所得稀H2SO4來(lái)配制0.1mo1/L的H2SO4溶液500mL，問(wèn)應(yīng)該怎樣配制？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)
B．可用半透膜分離膠體和溶液
C．向Fe（OH）3膠體中加入硫酸鈉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，屬于化學(xué)變化
D．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分膠體和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．以下有關(guān)NO2氣體的描述中正確的是（　�。�
A．據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，NO2是HNO3的酸酐
B．據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，可知濃HNO3的氧化性不如稀HNO3強(qiáng)
C．據(jù)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△＜0可知要制得較純凈的NO2，需高溫、低壓環(huán)境
D．NO2、Br2（g）同為紅棕色氣體，可用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙鑒別

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