Question

18．下列物質(zhì)中，中心原子的雜化方式不是sp³雜化的是（　�。�

• A． SO₂
• B． CH₄
• C． NH₃
• D． SO₄^2-

Answer 1

分析 中心原子的雜化類型為sp³，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)．

解答 解：A．SO₂中S原子價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×3）=3，所以S原子采用sp²雜化，故A選；
B．CH₄分子中C原子價層電子對個數(shù)=4+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=4，所以C原子采用sp³雜化，故B不選；
C．氨氣分子中氮原子價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，所以N原子采用sp³雜化，故C不選；
D．硫酸根離子中硫原子價層電子對個數(shù)═4+$\frac{1}{2}$（6+2-4×2）=4，所以S原子采取sp³雜化，故D不選；
故選A．

點評 本題考查了分子或離子中原子軌道雜化類型的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析，注意選項是D硫酸根離子中硫原子價層電子對個數(shù)的計算，為易錯點，題目難度不大．