【題目】25℃時(shí),下列四種溶液中,由水電離生成的氫離子濃度之比
①pH=0的鹽酸 ②0.1 mol/L的鹽酸
③0.01 mol/L的NaOH溶液 ④pH=14的NaOH溶液
A. 1∶10∶100∶1 B. 1∶10-1∶10-12∶10-14
C. 14∶13∶12∶14 D. 14∶13∶2∶1
【答案】A
【解析】
電離平衡為H2OH++OH-,在水中加入酸或者堿溶液,溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大,抑制水的電離;酸溶液中氫氧根離子是水電離的,堿溶液中氫離子是水電離,結(jié)合Kw=c(H+)c(OH-)計(jì)算。
酸溶液中,氫氧根離子是水電離,堿溶液中氫離子是水電離的,水電離的氫離子濃度等于水電離的氫氧根離子都濃度。
①1mol·L-1的鹽酸,溶液中氫離子濃度為1mol·L-1,水電離的氫離子為10-14/1mol·L-1=1×10-14mol·L-1;
②0.1mol·L-1鹽酸,溶液中氫離子濃度為0.1mol·L-1,水電離的氫離子為10-14/0.1mol·L-1=1×10-13mol·L-1;
③0.01mol·L-1的NaOH 溶液,溶液中氫離子濃度為10-14/0.01mol·L-1=1×10-12mol·L-1;
④1mol·L-1的NaOH 溶液,溶液中氫離子濃度為10-14/1mol·L-1=1×10-14mol·L-1;
所以由水電離產(chǎn)生的c(H+)之比①:②:③:④=1×10-14mol·L-1:1×10-13mol·L-1:1×10-12mol·L-1:1×10-14mol·L-1=1:10:100:1,
故選:A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
(1)X的轉(zhuǎn)化率是______;
(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;
(3)反應(yīng)從開始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=__________;
(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第____min,該反應(yīng)是達(dá)到平衡。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等質(zhì)量且足量的兩份鋅a、b,分別加入等量的稀H2SO4,同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系,其中正確的是 ( )
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中,將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=1,平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是
A. CO.H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1:1
B. 達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%
C. 升高溫度,COS濃度減小,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D. 恒溫下向平衡體系中再加入CO.H2S.COS.H2各1 mol,平衡不移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量是七個(gè)基本____________之一,用來表示____________________的集合,符號(hào)是___________,單位符號(hào)是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈧(Sc)及其化合物在電子、宇航、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。某工廠的鈦白水解工業(yè)廢酸中,Sc3+濃度為18mg/L,還含有大量的TiO2+、Fe3+、H+、SO42-等。下圖為從該工業(yè)廢酸中提取Sc2O3的一種流程。
回答下列問題:
(1)在鈦白水解工業(yè)廢酸中,加入雙氧水是為了使TiO2+轉(zhuǎn)化為難萃取的[Ti(O2)(OH(H2O)4]+。[Ti(O2)(OH(H2O)4]+中Ti的化合價(jià)為+4,其中非極性鍵的數(shù)目為_______。
(2)鈧的萃取率(E%)與O/A值[萃取劑體積(O)和廢酸液體積(A)之比]的關(guān)系如左下圖,應(yīng)選擇的最佳O/A值為_______;溫度對(duì)鈧、鈦的萃取率影響情況見右下表,合適的萃取溫度為10-15℃,其理由是_____________________。
(3)洗滌“油相“可除去大量的鈦離子。洗染水是用濃硫酸、雙氧水和水按一定比例混合而成;旌线^程的實(shí)驗(yàn)操作為________________。
(4)25℃時(shí),用氨水調(diào)節(jié)濾液的pH,當(dāng)pH=3.5時(shí),濾渣II的主要成分是_______;當(dāng)pH=6時(shí),濾液中Sc3+的濃度為________。(Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)
(5)寫出用草酸(H2C2O4)“沉鈧”得到Sc2(C2O4)3的離子方程式_____________。
(6)若從1m3該工廠的鈦白水解度酸中提取得到24.4gSc2O3,則鈧的提取率為______(保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(I)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件,用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是__________。
(2)如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性__________________________________________________。
(3)相同濃度的過氧化氫,其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。
(4)從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮,雙氧水的濃度相同時(shí),加入______g的二氧化錳為較佳選擇。
(5)某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為:“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí),雙氧水的濃度越小,所需要的時(shí)間就越少,亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確_________________,理由是_________________________________________________。(提示:H2O2的密度可認(rèn)為近似相等)。
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