【題目】在恒容密閉容器中,將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=1,平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是

A. CO.H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1:1

B. 達平衡后H2S的體積分數(shù)為4%

C. 升高溫度,COS濃度減小,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D. 恒溫下向平衡體系中再加入CO.H2S.COS.H21 mol,平衡不移動

【答案】B

【解析】

反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol,設(shè)反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為n,則:

CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)

起始(mol):10 n 0 0

變化(mol):2 2 2 2

平衡(mol):8 n-2 2 2

該溫度下該反應(yīng)的K=1,利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達式計算出n,根據(jù)計算結(jié)果及化學(xué)平衡的影響因素進行判斷。

反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol,設(shè)反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為n,則:

CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)

起始(mol):10 n 0 0

變化(mol):2 2 2 2

平衡(mol):8 n-2 2 2

該溫度下該反應(yīng)的K=1,設(shè)容器容積為V,則平衡常數(shù)K= ,

解得:n=2.5,即反應(yīng)前硫化氫的物質(zhì)的量為2.5mol;

A.由于反應(yīng)前CO、H2S的物質(zhì)的量分別為10mol、2.5mol,而二者化學(xué)計量數(shù)相等,反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量相等,所以二者的轉(zhuǎn)化率一定不相等,故A錯誤;

B.該反應(yīng)前后氣體的體積相等,則反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量不變,仍然為10mol+2.5mol=12.5mol,平衡后硫化氫的物質(zhì)的量為(2.5-2)mol=0.5mol,相同條件下氣體的體積分數(shù)=物質(zhì)的量分數(shù)=0.5mol/12.5mol×100%=4.0%,故B正確

C.升高溫度,COS濃度減小,說明平衡向著逆向移動,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C錯誤;

D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H21 mol,則此時該反應(yīng)的濃度商<1,說明平衡會向著正向移動,故D錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】現(xiàn)在部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

T

M層上有6個電子

Z

元素最高正價是+7

W

其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng),又能跟堿反應(yīng),都產(chǎn)生H2

用相應(yīng)的元素符號或化學(xué)式回答以下問題

1)元素X的一種同位素中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,這種同位素的符號是______。

2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+,寫出該微粒的電子式______。

3)元素Z與元素T相比,非金屬較強的是______(用元素符號表示)。

4T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是______(化學(xué)式)

5T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______。

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【題目】干冰汽化時,下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是(

A.分子內(nèi)共價鍵B.分子間作用力

C.分子間的距離D.分子內(nèi)共價鍵的鍵長

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【題目】下列說法正確的是 ( )

A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化

B.任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

D.即使沒有物質(zhì)的變化,也可能有能量的變化

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【題目】粗食鹽的提純實驗中,用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液時,下列操作正確的是

A.把渾濁的濾液倒入蒸發(fā)皿里,進行加熱

B.等到開始出現(xiàn)固體時,用玻璃棒不斷攪拌液體

C.待濾液完全蒸干后,停止加熱

D.等到出現(xiàn)大量固體時,停止加熱

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【題目】標(biāo)號為①~⑩的元素,在元素周期表中的位置如下:

主族

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

試回答下列問題:

1(填寫元素符號) ________________ _____

2)①和④號元素形成的化合物的化學(xué)式________,用電子式表示其形成過程為__________。

3)⑦和⑧號元素的最高價氧化物的水化物的堿性是: _______________ (填化學(xué)式)。⑨和⑩號元素的最高價氧化物的水化物的酸性是: ______ _________ (填化學(xué)式)。

4)①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是________,在該化合物中既含有________鍵,又含有________鍵。

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【題目】25℃時,下列四種溶液中,由水電離生成的氫離子濃度之比

①pH=0的鹽酸  ②0.1 mol/L的鹽酸

③0.01 mol/L的NaOH溶液  ④pH=14的NaOH溶液

A. 1∶10∶100∶1 B. 1∶10-1∶10-12∶10-14

C. 14∶13∶12∶14 D. 14∶13∶2∶1

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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )

A. 反應(yīng)CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

B. 電極AH2參與的電極反應(yīng)為:H22OH2e=2H2O

C. 電池工作時,CO32向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O22CO24e=2CO32

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【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(l) H= 2(a﹣b﹣c)kJ/mol

B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=2(b﹣a)kJ/mol

C. 0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(l)H=(b+c﹣a)kJ/mol

D. 0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(g)H=(a+b)kJ/mol

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