19．瓦斯中甲烷與氧氣的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)極易爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的質(zhì)量之比為（　�。�
A．1：4B．1：2C．1：1D．2：1

分析 令甲烷與氧氣的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，根據(jù)m=nM計(jì)算甲烷、氧氣的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算判斷．

解答 解：令甲烷與氧氣的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，甲烷的質(zhì)量為：1mol×16g/mol=16g、氧氣的質(zhì)量為：2mol×32g/mol=64g，所以甲烷與氧氣的質(zhì)量之比為1：4，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，難度不大，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）下面是我們熟悉的物質(zhì)：
①O2    ②SO2    ③CaCl2     ④HNO3     ⑤NaOH    ⑥NH4Cl
這些物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是②④；屬于離子化合物的是③⑤⑥；只含離子鍵的是③．
（2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：
①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B．
②第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑E．
③第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化G．
（3）已知某單核粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
①當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為原子（填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）．
②當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒的氧化性很弱，得一個(gè)電子后變?yōu)樵�，該微粒的符�?hào)是K+．
（4）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種10電子微粒，它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系．

請(qǐng)寫出：A的化學(xué)式HF（或NH4+）（寫一種）；D的化學(xué)式H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生和形成過(guò)程的基本途徑．下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
實(shí)驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
實(shí)驗(yàn)藥品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙 請(qǐng)回答：
（1）完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是試管、膠頭滴管．
（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．③中反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2．
（3）CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是萃取劑．
（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之是沒(méi)有比較Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱，改進(jìn)的辦法是把第③步改為：將溴水滴在KI淀粉試紙上，觀察試紙是否變藍(lán)色（或KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色）．（填相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．鐵元素不僅可以與SCN-、CN-等離子形成配合物，還可以與CO、NO等分子以及許多有機(jī)試劑形成配合物．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鐵原子有4個(gè)未成對(duì)電子；
（2）CN-有毒，含CN-的工業(yè)廢水必須處理，用TiO2作光催化劑可將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為OCN-，并最終氧化為N2、CO2
①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C；
②1molFe（CN）32-中含有e鍵的數(shù)目為6NA；
③鐵與CO形成的配合物Fe（CO）3的熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe（CO）3晶體屬于分子晶體（填晶體類型）
（3）乙二胺四乙酸能和Fe2+形成穩(wěn)定的水溶性配合物乙二胺四乙酸鐵鈉，原理如圖1：
①乙二胺四乙酸中碳原子的雜化軌道類型是分子晶體；
②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N（CH3）2]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵；
（4）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個(gè)小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成，小立方體如圖2所示，則該合金的化學(xué)式為AlFe3，已知小立方體邊長(zhǎng)為acm，此鐵鋁合金的密度為$\frac{195}{{a}^{3}{N}_{A}}$k•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將7.8g鎂鋁合金加入100mL 5.0mol•L-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)后收集到6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），過(guò)濾得到溶液X．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.3g
B．合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為1：2
C．溶液X中剩余NaOH的物質(zhì)的量為0.2 mol
D．向溶液X中通入足量C02，過(guò)濾，將沉淀充分灼燒得固體15.6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．欲用含96%乙醇的酒精制無(wú)水乙醇，可選用的試劑和方法是（　�。�
A．加入無(wú)水CuSO4再過(guò)濾B．加入生石灰再蒸餾
C．加入濃硫酸再加熱，蒸出乙醇D．將酒精直接加熱蒸餾出乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{16}$OB．C．1s22s22p4D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者赫克、伊智根岸（美）和鈴木彰（日）在鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)方面的研究，為化學(xué)家提供了更為精確、有效的工具，極大促進(jìn)了制造復(fù)雜化學(xué)物質(zhì)的可能性．已知一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)可以表示為：
下面是利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)，以烴A與苯為原料合成某個(gè)復(fù)雜分子L（相對(duì)質(zhì)量不超過(guò)200）的過(guò)程，其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應(yīng)分別形成H和G．

（1）寫出反應(yīng)的反應(yīng)類型：④消去反應(yīng)  ⑥還原反應(yīng)
（2）寫出反應(yīng)需要的無(wú)機(jī)反應(yīng)物、反應(yīng)條件：①NaOH水溶液，加熱，⑤液溴，鐵粉；
（3）根據(jù)要求完成下列兩個(gè)空格：用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)A命名：3-甲基-1-丁烯；寫出物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→D：；F→G：．
（5）H有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出一種符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
i．能發(fā)生水解反應(yīng)       ii．分子中只含有兩個(gè)甲基        iii．不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失．下列敘述中對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和結(jié)論不正確的是（　�。�
A．氧化性：HClO＞I2＞SO42-
B．淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮-被氧化為I2，淀粉遇I2變藍(lán)
C．第二步藍(lán)色消失的反應(yīng)中1mol氧化劑失去電子的數(shù)目為2NA
D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

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同步練習(xí)冊(cè)答案