【題目】下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說法中正確的是 ( )
(1)為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
(2)利用圖a配制0.10molL-1NaOH溶液
(3)利用圖b配制一定濃度的NaCl溶液
(4)利用圖c配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液
(5)用容量瓶配制溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體
(6)配制溶液定容時,仰視視容量瓶刻度會使溶液濃度偏低
(7)配制溶液的定容操作可以用圖d表示
A. ⑵⑸ B. ⑴⑹ C. ⑴⑷⑹ D. ⑴⑶⑸
【答案】B
【解析】(1)配制溶液時,注意定容時不能使液面超過刻度線;
(2)配制0.10molL-1NaOH溶液應(yīng)該現(xiàn)在燒杯中溶解物質(zhì),不能在容量瓶中直接溶解固體物質(zhì);
(3)不能直接在容量瓶中配制NaCl溶液;
(4)不能在容量瓶中溶解;
(5)物質(zhì)的物質(zhì)的量減少;
(6)定容時候仰視刻度線,必然是加入的水超過刻度線才認(rèn)為正好到刻度線,這時候溶液體積已經(jīng)偏大,濃度偏低;
(7)定容時接近刻度線下1~2cm時,要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
(1)配制溶液時,定容時不能使液面超過刻度線,容量瓶中的蒸餾水接近刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線,故(1)正確;
(2)配制0.10molL-1NaOH溶液應(yīng)該現(xiàn)在燒杯中溶解物質(zhì),待溶液恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶中,不能在容量瓶中直接溶解固體物質(zhì),故(2)錯誤;
(3)不能直接在容量瓶中配制NaCl溶液,故(3)錯誤;
(4)不能在容量瓶中溶解,應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故(4)錯誤;
(5)若如題操作,物質(zhì)的物質(zhì)的量減少,體積不變,濃度減小,故(5)錯誤;
(6)定容時候仰視刻度線,必然是加入的水超過刻度線才認(rèn)為正好到刻度線,這時候溶液體積已經(jīng)偏大,濃度偏低,故(6)正確;
(7)定容時接近刻度線下1~2cm時,要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線,故(7)錯誤。
根據(jù)以上分析可知,說法正確的有(1)(6),
故本題答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列描述正確的是( )
A. 水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵
B. C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1
C. CS2為V形極性分子
D. SiF4與SO32-的中心原子均為sp3雜化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組在驗證反應(yīng)“Fe + 2Ag+=Fe2+ + 2Ag”的實(shí)驗中檢測到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。
(1)檢驗產(chǎn)物:
①取少量黑色固體,洗滌后,____________________________________(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。
②取上層清液,滴加__________溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶液中含有_____________。
(2)針對“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是________________________(用離子方程式表示)。針對兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗:
①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實(shí)了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,白色沉淀:___________(化學(xué)式),且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān),對比實(shí)驗記錄如下:
序號 | 取樣時間/min | 現(xiàn)象 |
i | 3 | 產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色 |
ii | 30 | 產(chǎn)生白色沉淀較3min時量少;溶液紅色較3min時加深 |
iii | 120 | 產(chǎn)生白色沉淀較30min時量少;溶液紅色較30min時變淺 |
② 對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):
假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;
假設(shè)b:空氣中存在O2,由于________________________(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+; 假設(shè)c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+_________________(用離子方程式表示)
假設(shè)d:根據(jù)加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。請寫出產(chǎn)生Fe3+的離子方程式:______________________________。
③ 下列實(shí)驗可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。
實(shí)驗:向硝酸酸化的__________溶液溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液滴加KSCN溶液,3 min時溶液呈淺紅色,30 min后溶液幾乎無色。
(3)根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測實(shí)驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因:______________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
B. 能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2
C. 某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-
D. 某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.18O2與18O2互為同位素B.18O與16O 是同一種核素
C.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D.Na2O2中陽離子和陰離子的個數(shù)比為2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R、I、Q為前30號元素,且原子序數(shù)依次增大.X是所有元素中原子半徑最小的,Y有三個能級,且每個能級上的電子數(shù)相等,Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多,W與Z同周期,第一電離能比Z的低,R與Y同一主族,I的原子序數(shù)是W的兩倍,Q的最外層只有一個電子,其他電子層電子均處于飽和狀態(tài).請回答下列問題:
(1)Q+核外電子排布式為___________,Y的電子排布圖為_________________________
(2)化合物ZX3中Z原子的雜化方式為___________,ZW2- 離子的立體構(gòu)型是___________;
(3)①Y、R的最高價氧化物的沸點(diǎn)較高的是___________(填化學(xué)式),原因是___________;
②W與I的簡單氫化物中W的熔沸點(diǎn)更高,原因是______________________
(4)向Q元素的硫酸鹽溶液中通入足量ZX3,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________;
(5)Y有多種同素異形體,其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為___________,Y原子的配位數(shù)為___________,若晶胞的邊長為a pm,晶體的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___________(用含a和ρ的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今年是“化學(xué)元素周期表國際年”,有關(guān)118號元素295Og說法錯誤的是( )
A.原子核外電子數(shù)為118B.是零族元素
C.位于第六周期D.原子的質(zhì)量數(shù)為295
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種新型污水處理裝置模擬細(xì)胞內(nèi)生物電的產(chǎn)生過程,可將酸性有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。下列說法中不正確的是
A. M極作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電子流向:M→負(fù)載→N→電解質(zhì)溶液→M
C. N極的電極反應(yīng):O2+4H++4e-=2H2O
D. 當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)況下)氣體時,最多有NA個H+通過陽離子交換膜
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