【題目】X、Y、Z、W、R、I、Q為前30號(hào)元素,且原子序數(shù)依次增大.X是所有元素中原子半徑最小的,Y有三個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多,W與Z同周期,第一電離能比Z的低,R與Y同一主族,I的原子序數(shù)是W的兩倍,Q的最外層只有一個(gè)電子,其他電子層電子均處于飽和狀態(tài).請回答下列問題:

(1)Q+核外電子排布式為___________,Y的電子排布圖為_________________________

(2)化合物ZX3中Z原子的雜化方式為___________,ZW2- 離子的立體構(gòu)型是___________;

(3)①Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是___________(填化學(xué)式),原因是___________;

②W與I的簡單氫化物中W的熔沸點(diǎn)更高,原因是______________________

(4)向Q元素的硫酸鹽溶液中通入足量ZX3,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________;

(5)Y有多種同素異形體,其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該晶體一個(gè)晶胞的Y原子數(shù)為___________,Y原子的配位數(shù)為___________,若晶胞的邊長為a pm,晶體的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___________(用含a和ρ的代數(shù)式表示)。

【答案】1s22s22p63s23p63d10 sp3 V形 SiO2 SiO2為原子晶體,CO2為分子晶體 水分子間存在氫鍵 Cu2+ + 4NH3= [Cu(NH3)4]2+或Cu2+ + 4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++ 4H2O 8 4

【解析】

X是所有元素中原子半徑最小的,XH元素;Y有三個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,YC元素;RY同一主族且原子序數(shù)小于30,則RSi元素;X、Y、Z、W、R、I、Q的原子序數(shù)依次增大,Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多,WZ同周期,第一電離能比Z的低,ZN元素,WO元素;I的原子序數(shù)是W的兩倍,IS元素;Q的最外層只有一個(gè)電子,其他電子層電子均處于飽和狀態(tài),QCu元素。

(1)根據(jù)構(gòu)造原理書寫電子排布式和電子排布圖。

(2)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷雜化方式和空間構(gòu)型。

(3)①Y、R的最高價(jià)氧化物分別為CO2、SiO2,CO2屬于分子晶體,SiO2屬于原子晶體,沸點(diǎn):CO2<SiO2。

②W、I的簡單氫化物分別為H2O、H2S,H2O的熔沸點(diǎn)比H2S高的原因是:H2O分子間存在氫鍵,H2S分子間不存在氫鍵。

(4)CuSO4溶液中通入足量NH3,生成的深藍(lán)色離子為[Cu(NH34]2+

(5)均攤法確定晶胞中原子數(shù)。由晶胞可看出配位數(shù)為4。根據(jù)晶體的密度計(jì)算1mol晶體的體積,晶胞邊長計(jì)算晶胞體積,結(jié)合晶胞中原子數(shù)計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)。

X、Y、Z、W、R、I、Q為前30號(hào)元素,且原子序數(shù)依次增大.X是所有元素中原子半徑最小的,XH元素;Y有三個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,YC元素;RY同一主族且原子序數(shù)小于30,則RSi元素;X、Y、Z、W、R、I、Q的原子序數(shù)依次增大,Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多,WZ同周期,第一電離能比Z的低,ZN元素,WO元素;I的原子序數(shù)是W的兩倍,IS元素;Q的最外層只有一個(gè)電子,其他電子層電子均處于飽和狀態(tài),QCu元素。

(1)QCu,Cu原子核外有29個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理,基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10;YC,基態(tài)C原子的核外電子排布式為1s22s22p2電子排布圖為。

(2)化合物ZX3NH3中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為×(5-3×1)+3=4,N原子為sp3雜化。ZW2-NO2-,NO2-中中心原子N上的孤電子對(duì)數(shù)為×(5+1-2×2)=1,σ鍵電子對(duì)數(shù)為2,N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,VSEPR模型為平面三角形,由于N上有1對(duì)孤電子對(duì),NO2-的立體構(gòu)型為V形。

(3)①Y、R的最高價(jià)氧化物分別為CO2、SiO2,沸點(diǎn)較高的是SiO2原因是:CO2屬于分子晶體,SiO2屬于原子晶體,分子間作用力遠(yuǎn)小于共價(jià)鍵的鍵能,所以沸點(diǎn):CO2<SiO2。

② W、I的簡單氫化物分別為H2O、H2S,H2O的熔沸點(diǎn)比H2S高的原因是:H2O分子間存在氫鍵,H2S分子間不存在氫鍵。

(4)CuSO4溶液中通入足量NH3,生成的深藍(lán)色離子為[Cu(NH34]2+,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3=[Cu(NH34]2+Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH34]2++4H2O。

(5)YC元素,用均攤法”,1個(gè)晶胞中含C原子數(shù):+6×+4=8個(gè);根據(jù)晶胞,C原子周圍等距離最近的C原子有4個(gè),C原子的配位數(shù)為4;1molC的質(zhì)量為12g,1mol該晶體的體積為=cm3晶胞的邊長為apm,晶胞的體積為(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為cm3÷(a3×10-30cm3÷8)=×1030。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】氫氧燃料電池,是一種高效無污染的清潔電池,它分堿性(用KOH做電解質(zhì))和酸性(用硫酸做電解質(zhì))氫氧燃料電池,下圖是氫氧燃料電池。

1)該電池的負(fù)極是通_____(填通入的氣體)。

2)如果是堿性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是:___________。

3)如果是酸性燃料電池則正極極反應(yīng)方程式是:__________

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【題目】下列屬于短周期主族元素的是(  )

A. He B. K C. Si D. Fe

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【題目】下列酸與堿中和反應(yīng)熱化學(xué)方程式可用:H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1來表示的是(Q1,Q2,Q3,Q4都大于0) (  )

A. CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)  ΔH=-Q1 kJ·mol1

B. H2SO4()NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l) ΔH=-Q2 kJ·mol1

C. HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) ΔH=-Q3 kJ·mol1

D. H3PO4(aq)Ba(OH)2(aq)= Ba3(PO4)2(s)H2O(l) ΔH=-Q4 kJ·mol1

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【題目】下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說法中正確的是 (   )

(1)為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線

(2)利用圖a配制0.10molL-1NaOH溶液

(3)利用圖b配制一定濃度的NaCl溶液

(4)利用圖c配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液

(5)用容量瓶配制溶液時(shí),若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體

(6)配制溶液定容時(shí),仰視視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏低

(7)配制溶液的定容操作可以用圖d表示

A. ⑵⑸ B. ⑴⑹ C. ⑴⑷⑹ D. ⑴⑶⑸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、HCO3、Cl七種離子中的兩種可以形成了甲、乙、丙、丁四種化合物,它們之間可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(產(chǎn)物H2O未標(biāo)出),下列說法不正確的是

A. 白色沉淀A可能能溶解在溶液D中

B. 在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng):HCO3 + Ba2+ + OH == BaCO3 ↓ + H2O

C. 溶液丙與I、NO3、SO42 可以大量共存

D. 溶液乙一定是AlCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是ZnCu形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是

Cu為負(fù)極,Zn為正極

Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)

SO42-Cu極移動(dòng)

④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.25mol氣體

⑤電子的流向是:Cu→Zn

⑥正極反應(yīng)式:Cu+2e==Cu2,發(fā)生氧化反應(yīng)

A. ①②③B. ②④C. ②③④D. ③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

性質(zhì)

用途

A

硅酸鈉化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

制備木材防火劑

B

硅酸溶膠具有

吸附水分的能力

硅作半導(dǎo)體的材料

C

二氧化硅硬度大、熔點(diǎn)高

氫氟酸在玻璃上刻花紋

D

焦炭具有可燃性

焦炭還原二氧化硅

冶煉粗硅

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖AD四種物質(zhì)均含有同一種元素,A可以是單質(zhì)也可以是氣態(tài)氫化物,D是該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,則A、B、CD中共同含有的元素可能是

A. B. C. D.

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